Propriétés de l’Hydrate
Il est généralement possible d’enlever l’eau d’hydratation par le chauffage de l’hydrater.
Le résidu obtenu après chauffage, appelé le composé anhydre, sera différent de la structure et de la texture et peut avoir une couleur différente de l’hydrater.,0c41ca21d »>
\} \underbrace{ \ce{CuSO4 (s)}}_{\text{Blanc cendré}} \ce{+ 5 H2O (g)} \label{1}\]
\} \underbrace{ \ce{CuSO4 (aq)}}_{\text{Deep Blue}} \label{2}\]
Tout composé anhydre d’un hydrate a généralement les propriétés suivantes:
- très soluble dans l’eau
- lorsqu’il est dissous dans l’eau, le le composé anhydre aura une couleur similaire à celle de l’hydrate d’origine même s’il avait changé de couleur en passant de l’hydrate au composé anhydre.,
la Plupart des hydrates sont stables à température ambiante. Cependant, certains perdent spontanément de l’eau en se tenant dans l’atmosphère, on dit qu’ils sont efflorescents.
Autres composés peuvent spontanément absorber l’eau de l’atmosphère environnante, on dit qu’ils sont hygroscopiques. Certaines substances hygroscopiques, telles que \(\ce {P2O5}\) et anhydre \(\ce{CaCl2}\), sont largement utilisées pour « sécher” les liquides et les gaz (voir expérience sur le poids moléculaire de \(\ce{CO2}\)); ils sont appelés déshydratants., D’autres substances hygroscopiques, telles que le solide \(\ce{NaOH}\), absorbent tellement d’eau de l’atmosphère qu’elles se dissolvent dans cette eau, Ces substances sont dites déliquescentes. Certains composés comme les glucides libèrent de l’eau lors du chauffage par Décomposition du composé plutôt que par perte de l’eau d’hydratation. Ces composés ne sont pas considérés comme de véritables hydrate comme le processus d’hydratation n’est pas réversible.