en chimie, un élément est défini comme une substance pure composée d’atomes qui ont tous le même nombre de protons dans le noyau atomique. En d’autres termes, tous les atomes d’un élément ont le même numéro atomique., Les atomes d’un élément (parfois appelés « élément chimique”) ne peuvent être divisés en particules plus petites par aucun moyen chimique. Les éléments ne peuvent être brisés en particules subatomiques ou transmutés en autres éléments par des réactions nucléaires. À l’heure actuelle, il y a 118 éléments connus.
Si les atomes d’un élément portent une charge électrique, ils sont appelés ions. Les atomes d’un élément avec un nombre différent de neutrons sont appelés isotopes. Parfois, les isotopes ont aussi leurs propres noms, mais ils sont encore des exemples d’un élément., Par exemple: le protium, le deutérium et le tritium sont tous des isotopes de l’élément hydrogène. Les éléments peuvent prendre différentes formes appelées allotropes, mais cela ne change pas leur identité chimique. Par exemple: le diamant et le graphite sont tous deux du carbone élémentaire pur.
des Exemples d’Éléments
un des 118 éléments dans le tableau périodique est un exemple de tout élément. Parce que les éléments sont définis par le nombre de protons, tous les isotopes, ions ou molécules constitués d’un type d’atome sont également des exemples d’éléments., Mais, si on vous demande de nommer des exemples d’éléments, jouez en toute sécurité et énumérez l’un des éléments du tableau périodique plutôt que des isotopes, des molécules ou des allotropes.,
notez que les molécules d’un élément peuvent être brisées en petits morceaux par des réactions chimiques., Mais, l’identité élémentaire des atomes reste inchangée.
exemples de Substances qui ne sont pas des éléments
Si une substance contient plus d’un type d’atome, ce n’est pas un élément. Les éléments fictifs ne sont pas de vrais éléments chimiques., Des exemples de substances qui ne sont pas des éléments comprennent:
- eau (H2O, composé d’atomes d’hydrogène et d’oxygène)
- acier (Composé de fer, de nickel et d’autres éléments)
- laiton (composé de cuivre, de zinc et parfois d’autres éléments)
- Air (composé d’azote, d’oxygène et>
- Cat
- kryptonite
- Divinium
- Unobtainium
noms d’éléments, symboles et numéros atomiques
Il existe trois façons de faire référence à des éléments individuels., Chaque élément a un nom, un symbole d’élément et un numéro atomique. L’Union Internationale de chimie Pure et appliquée (IUPAC) approuve les noms et symboles standard, mais dans un pays donné, d’autres noms d’éléments peuvent être utilisés.
Quelques-uns des noms d’éléments historiques, mais la plupart ont été nommés par la personne ou le groupe qui les a découverts. Les noms d’éléments font généralement référence à une personne (réelle ou mythique), à un lieu (réel ou mythique) ou à un minéral., De nombreux noms d’éléments se terminent par le suffixe-ium, mais les noms d’halogènes ont la fin-ine et les gaz nobles ont la fin-on. Un nom d’élément fait référence à un seul atome ou ion de cet élément, ses isotopes, ou à une molécule constituée uniquement de cet élément. Par exemple, l’oxygène peut se référer à un seul atome d’oxygène, à l’oxygène gazeux (O2 ou O3) ou à l’isotope oxygène-18.
chaque élément possède également un symbole unique à une ou deux lettres. Des exemples de symboles incluent H pour l’hydrogène, Ca pour le calcium et Og pour oganesson.
Le tableau périodique répertorie les éléments par ordre de numéro atomique croissant., Le numéro atomique est le nombre de protons dans tout atome de cet élément. Les exemples de nombres atomiques comprennent 1 pour l’hydrogène, 2 pour l’hélium et 6 pour le carbone.
éléments, molécules et composés
un élément est constitué d’un seul type d’atome. Une molécule est composée de deux atomes ou plus reliés entre eux par des liaisons chimiques. Certaines molécules sont des exemples d’éléments, tels que H2, N2 et O3. Un composé est un type de molécule constitué de deux atomes ou plus différents reliés par des liaisons chimiques. Tous les composés sont des molécules, mais toutes les molécules ne sont pas des composés.,
Remarque: L’UICPA ne fait aucune distinction entre les molécules et les composés, les définissant comme une substance pure formée par un rapport fixe de deux atomes ou plus partageant des liaisons chimiques. Par cette définition, O2 serait un élément, une molécule et un composé. En raison de définitions différentes, les enseignants de chimie devraient probablement rester à l’écart des questions sur les éléments/composés et se concentrer simplement sur les 118 éléments du tableau périodique comme exemples d’éléments.