Les liaisons peuvent tomber entre l’un des deux extrêmes, de complètement non polaire à complètement polaire. Une liaison complètement non polaire se produit lorsque les valeurs d’électronégativité sont identiques et ont donc une différence de zéro. Une liaison complètement polaire, ou liaison ionique, se produit lorsque la différence entre les valeurs d’électronégativité est suffisamment grande pour qu’un atome prenne réellement un électron de l’autre. Les Termes « polaire” et « non polaire” font généralement référence aux liaisons covalentes., Pour déterminer la polarité d’une liaison covalente à l’aide de moyens numériques, trouvez la différence entre l’électronégativité des atomes; si le résultat est compris entre 0,4 et 1,7, alors, généralement, la liaison est covalente polaire.
la molécule de fluorure d’hydrogène (HF) est polaire en raison de liaisons covalentes polaires; dans la liaison covalente, les électrons sont déplacés vers l’atome de fluor plus électronégatif.
pourcentage de Caractère ionique et Angle de liaison
Les liaisons chimiques sont plus variées que ce que la terminologie pourrait suggérer; elles existent sur un spectre entre les liaisons purement ioniques et purement covalentes.,
objectifs D’apprentissage
reconnaître les différences entre les propriétés théoriques et observées des liaisons ioniques.
points clés
points clés
- Le spectre de liaison (ionique et covalente) dépend de la façon dont les électrons sont partagés uniformément entre deux atomes.
- Le pourcentage de caractère ionique d’une liaison est la quantité de partage d’électrons entre deux atomes; le partage d’électrons limité correspond à un pourcentage élevé de caractère ionique.,
- pour déterminer le pourcentage de caractère ionique d’une liaison, les électronégativités des atomes sont utilisées pour prédire le partage d’électrons entre les atomes.
termes clés
- liaison covalente: deux atomes sont reliés entre eux par le partage de deux électrons ou plus
- liaison ionique: deux atomes ou molécules sont reliés entre eux par attraction électrostatique
liaisons ioniques en réalité
lorsque deux éléments forment un composé ionique, un électron est-il vraiment perdu par un atome et transféré à l’autre?, Pour répondre à cette question, considérez les données sur le solide ionique LiF. Le rayon moyen de L’atome neutre Li est d’environ 2,52 Å. Si cet atome Li réagit avec un atome F pour former LiF, Quelle est la distance moyenne entre le noyau Li et l’électron qu’il a « perdu” au profit de l’atome de fluor? La réponse est 1.56 Å; l’électron est maintenant plus proche du noyau de lithium qu’il ne l’était dans le lithium neutre.
la Liaison en fluorure de lithium: Où est l’électron dans le fluorure de lithium? Est-ce qu’une liaison ionique, une liaison covalente, ou quelque chose entre les deux?,
La réponse à la question ci-dessus est oui et non: oui, l’électron qui est maintenant dans l’orbitale 2s Li est maintenant à la portée d’un atome de fluor orbitale 2p; mais non, l’électron est maintenant encore plus proche de la Li noyau qu’avant, donc c’est pas vraiment « perdu. »
la liaison électron-paire est clairement responsable de cette situation; cela assure la stabilité de la liaison covalente., Ce qui n’est pas aussi évident—jusqu’à ce que vous regardiez les nombres tels que Cités pour LiF ci—dessus-est que la liaison ionique entraîne la même condition; même dans les composés les plus fortement ioniques, les deux électrons sont proches des deux noyaux, et les attractions mutuelles qui en résultent lient les noyaux ensemble.
la vision émergente de la liaison ionique est celle dans laquelle les orbitales électroniques des paires d’atomes adjacents sont simplement biaisées, plaçant plus de densité électronique autour de l’élément « négatif” que autour de l’élément « positif”., Pensez à l’ampleur de cette asymétrie comme le caractère ionique en pourcentage d’une liaison; pour déterminer le caractère ionique en pourcentage, il faut regarder les électronégativités des atomes impliqués et déterminer l’efficacité du partage d’électrons entre les espèces.
le modèle de liaison ionique est cependant utile à de nombreuses fins. Il n’y a rien de mal à utiliser le terme « liaison ionique” pour décrire les interactions entre les atomes de la très petite classe de « solides ioniques” tels que LiF et NaCl.
angle de liaison
un angle de liaison se forme entre trois atomes à travers au moins deux liaisons., Plus la liaison est covalente, plus les atomes sont susceptibles de se situer le long des vecteurs prédéterminés donnés par les orbitales impliquées dans la liaison (théorie VSEPR). Plus il y a de caractère ionique dans une liaison, plus il est probable que les interactions électrostatiques non directionnelles maintiennent les atomes ensemble. Cela signifie que les atomes seront assis dans des positions qui minimisent la quantité d’espace qu’ils occupent (comme un cristal de sel).