objectifs D’apprentissage
- définir la molalité.
- Effectuer des calculs impliquant la molarité.
Comment mesurer les paramètres physiques des solutions?
à de nombreuses fins, l’utilisation de la molarité est très pratique. Cependant, lorsque nous voulons connaître la concentration de soluté présent dans des situations où il y a des changements de température, la molarité ne fonctionnera pas., Le volume de la solution changera quelque peu avec la température, assez pour faire des observations de données précises et des calculs par erreur. Un autre paramètre est nécessaire, celui qui n’est pas affecté par la température du matériau que nous étudions.
la molarité
Une dernière façon d’exprimer la concentration d’une solution est par la molarité. La molalité (m) d’une solution est les moles de soluté divisées par les kilogrammes de solvant. Une solution qui contient 1,0 mol de NaCl dissous dans 1,0 kg d’eau est une solution « un molaire” de chlorure de sodium., Le symbole de la molalité est un m minuscule écrit en italique.
la molarité diffère de molarité seulement dans le dénominateur. Alors que la molarité est basée sur les litres de solution, la molalité est basée sur les kilogrammes de solvant. Les Concentrations exprimées en molalité sont utilisées lors de l’étude des propriétés des solutions liées aux changements de pression de vapeur et de température. La molalité est utilisée car sa valeur ne change pas avec les changements de température. Le volume d’une solution, en revanche, dépend légèrement de la température.,
problème de L’échantillon: calcul de la molalité
déterminer la molalité d’une solution préparée en dissolvant 28,60 g de glucose (C 6 H 12 O 6 ) en 250. g d’eau.
Étape 1: répertoriez les quantités connues et planifiez le problème.
Connu
- masse de soluté= 28.60 g C 6 H 12 O 6
- masse de solvant = 250. g = 0.250 kg
- masse molaire C 6 H 12 O 6 = 180.18 g/mol
Inconnu
- la molarité = ? M
Convertir les grammes de glucose en moles et diviser par la masse de l’eau en kilogrammes.
Étape 2: Résoudre.,
Etape 3: Pensez à votre résultat.
La réponse représente le moles de glucose par kilogramme d’eau et a trois chiffres significatifs.
la molalité et la molarité sont étroitement liées en valeur pour les solutions aqueuses diluées parce que la densité de ces solutions est relativement proche de 1,0 g/mL. Cela signifie que 1,0 L de solution a presque une masse de 1,0 kg. À mesure que la solution devient plus concentrée, sa densité ne sera pas aussi proche de 1,0 g/ml et la valeur de molalité sera différente de la molarité., Pour les solutions avec des solvants autres que l’eau, la molalité sera très différente de la molarité. Assurez-vous que vous faites attention à la quantité utilisée dans un problème donné.
Résumé
- Le calcul de la molarité est décrite.
principaux points à retenir
lisez le matériel sur le lien ci-dessous et faites les problèmes de pratique:
http://www.chemteam.info/Solutions/Molality.html
examen
- Quelle est la différence entre la molarité et la molalité?
- la molalité est-elle affectée par les changements de température?,
- diluez-vous le soluté à un volume final donné lors de la fabrication de solutions molales?
- molalité ( m) : Moles de soluté divisées par les kilogrammes de solvant.