Plusieurs autres quantités peuvent être utilisés pour décrire la composition d’un mélange. Notez que ceux-ci ne devraient pas être appelés concentrations.
Normalitédit
la normalité est définie comme la concentration molaire c i {\displaystyle c_{i}} divisée par un facteur d’équivalence F E q {\displaystyle f_{\mathrm {eq} }} . Étant donné que la définition du facteur d’équivalence dépend du contexte (quelle réaction est étudiée), L’IUPAC et le NIST découragent l’utilisation de la normalité.,
Molalitémodifier
(à ne pas confondre avec molarité)
b i = n I m s o L v e n T . {\displaystyle b_{i}={\frac {n_{i}}{m_{\mathrm {solvant} }}}.}
l’unité SI pour la molalité est mol/kg.
Mole fractionEdit
x i = n I n t o t . {\displaystyle x_{i}={\frac {n_{i}}{n_{\mathrm {tot} }}}.}
l’unité SI est mol/mol. Cependant, la notation obsolète parts-per est souvent utilisée pour décrire les petites fractions de mole.,
la Mole ratioEdit
Le rapport molaire r i {\displaystyle r_{i}} est définie comme la quantité d’une constituante n i {\displaystyle n_{i}}, divisé par le montant total de tous les autres constituants du mélange:
r i = n i n t o t n i . {\displaystyle r_{i}={\frac {n_{i}}{n_{\mathrm {tot} }-n_{i}}}.}
l’unité SI est mol/mol. Cependant, la notation obsolète parts-per est souvent utilisée pour décrire de petits rapports de mole.
fraction Massiquemodifier
w I = m I m T o T., {\displaystyle w_{i}={\frac {m_{i}}{m_{\mathrm {tot} }}}.}
l’unité SI est kg/kg. Cependant, la notation obsolète parts-per est souvent utilisée pour décrire les petites fractions de masse.
rapport Massiquemodifier
ζ I = m I m T o t − m I. {\displaystyle \zeta _{i}={\frac {m_{i}}{m_{\mathrm {tot} }-m_{i}}}.}
l’unité SI est kg/kg. Cependant, la notation obsolète parts-per est souvent utilisée pour décrire de petits rapports de masse.