le cyanure d’hydrogène est un liquide chimique incolore, inflammable et toxique. Représenté par la formule chimique, HCN est l’une de ces molécules qui a une structure de Lewis intéressante. Ce liquide est utilisé dans la galvanoplastie, l’exploitation minière et comme précurseur pour plusieurs composés.
et pour mieux comprendre les propriétés physiques du cyanure d’hydrogène, il est essentiel de connaître sa structure de Lewis et sa géométrie moléculaire. Continuez à lire ce post pour découvrir sa forme, sa polarité et plus encore., Tout d’abord, regardons sa structure de point de Lewis et les électrons de valence qui participent à la formation des liaisons.
Contenu
HCN électrons de valence
Pour attirer l’Lewis dot de la structure de la molécule, il est essentiel de connaître le nombre total d’électrons de valence dans la structure. Pour connaître les électrons de valence de HCN, passons par les électrons de valence d’atomes individuels dans le cyanure d’hydrogène.
cette molécule est composée de trois atomes différents: hydrogène, carbone et azote.,
L’hydrogène a un électron de valence, et il n’a besoin que d’un électron de plus pour compléter sa coquille de valence car c’est une exception à la règle de l’octet.
donc L’hydrogène a un électron de valence.
alors que le carbone a quatre électrons de valence et L’azote a cinq électrons de valence.
nombre Total d’électrons de valence dans HCN= No. des électrons de valence dans L’hydrogène + No. des électrons de valence dans Carbob + No.d’électrons de valence de l’Azote
= 1+4+5
= 10 électrons de valence
par conséquent, Cyanure d’Hydrogène HCN, a dix électrons de valence.,
structure de Lewis HCN
Une fois que vous obtenez le nombre total d’électrons de valence, vous pouvez créer une structure de point de Lewis de HCN. Cette structure aide à comprendre la disposition des électrons de valence autour des atomes dans la molécule. Il aide également à comprendre les liaisons formées dans la molécule et les électrons ne participant à aucune formation de liaison.
pour commencer à faire la Structure de Lewis de HCN, nous allons d’abord déterminer l’atome central. Et puis placez les atomes restants dans la structure.,
comme le carbone est l’atome le moins électronégatif de cette molécule, il prendra la position centrale. Placez les atomes D’hydrogène et D’azote des deux côtés terminaux du carbone comme ceci:
Une fois que vous avez disposé les atomes, commencez à placer les électrons de valence autour des atomes individuels. Comme L’hydrogène aura un électron, le carbone aura quatre électrons et L’azote aura cinq électrons autour de son atome comme ceci:
Si vous regardez la structure de près, vous vous rendrez compte que L’hydrogène peut partager un électron avec l’atome de carbone et devenir stable., Ainsi, le carbone et L’hydrogène partageront deux électrons et formeront une seule liaison.
H-C n
maintenant que nous avons terminé la coquille de valence pour L’hydrogène, faisons de même pour l’atome de carbone. L’atome est laissé avec seulement trois électrons de valence car il a partagé un électron avec L’hydrogène. Ainsi, le carbone partagera ses trois électrons restants avec L’azote pour compléter son octet, ce qui entraînera la formation d’une triple liaison entre le carbone et L’azote.,
Le carbone a un octet complet en formant une seule liaison avec L’hydrogène et une triple liaison avec l’atome d’azote. De même, L’azote a un octet complet car il n’avait besoin que de trois électrons pour compléter l’octet qu’il a obtenu en partageant les électrons avec le carbone. L’hydrogène a deux électrons dans sa coquille de valence externe. Les deux autres électrons sont des électrons non liés.
géométrie moléculaire HCN
La géométrie moléculaire d’une molécule donnée permet de comprendre sa structure tridimensionnelle et la disposition des atomes dans une molécule, ainsi que sa forme., Le cyanure d’hydrogène a une géométrie comme la molécule AX2, où A est l’atome central et X est le nombre d’atomes liés à l’atome central.
comme le carbone est lié à deux atomes, il suit la géométrie moléculaire D’AX2. Et selon la théorie VSEPR, les molécules couvertes par AX2 ont une géométrie moléculaire linéaire.
Par conséquent, le cyanure D’hydrogène a une géométrie moléculaire linéaire.
angles de liaison HCN
Une fois que nous connaissons la structure de Lewis et la géométrie moléculaire de toute molécule, il est facile de déterminer ses angles de liaison et sa polarité., Comme cette molécule a une géométrie moléculaire linéaire, HCN a des angles de liaison de 180 degrés.
forme HCN
comme L’hydrogène et L’azote sont placés loin l’un de l’autre à des angles de liaison de 180 degrés, il forme une forme linéaire.
polarité HCN
HCN dans une molécule polaire, contrairement au CO2 linéaire. Et voici pourquoi:
Le carbone a une électronégativité de 2,5, l’électronégativité de L’hydrogène est de 2,1 et L’azote a une électronégativité de 3.
bien que L’hydrogène soit le moins électronégatif, il ne peut jamais prendre une position centrale., Et en raison de la différence d’électronégativités entre le carbone et L’hydrogène, le vecteur représente la charge sera tirée de L’hydrogène au carbone. De même, comme L’azote est plus électronégatif que le carbone, le vecteur sera vers L’azote du carbone.
malgré une différence assez faible dans les électronégativités du carbone et de l’azote, il est considéré comme une liaison légèrement polaire car L’azote va essayer de tirer les électrons vers lui-même. En raison de ces différences, L’hydrogène aura des charges légèrement positives et L’azote aura des charges légèrement négatives lorsque le vecteur passera de L’hydrogène à L’azote.,
Ainsi, l’Azote devient un pôle négatif, et l’atome d’Hydrogène devient un pôle positif, faisant de l’moléculaire polaire. Toute molécule qui a une différence d’électronégativités de tout moment dipolaire est considérée comme polaire.
par conséquent, le Cyanure d’Hydrogène est une molécule polaire.
Remarques de Conclusion
Pour résumer tout dans cet article, nous pouvons dire que:
- le Carbone forme une liaison simple avec l’atome d’Hydrogène et forme une triple liaison avec l’atome d’Azote.
- HCN a un total de 10 électrons de valence.,
- Il est couvert sous la géométrie moléculaire AX2 et a une forme linéaire.
- Les angles de liaison de HCN sont de 180 degrés.
- le Cyanure d’Hydrogène est une molécule polaire.