Objectifs d’Apprentissage
- Convertir entre la structure d’un acide ou une base, son nom chimique
Les Points clés
- les Acides sont nommés en fonction de leur anion de l’ion attaché à l’hydrogène. Dans les acides binaires simples, un ion est attaché à l’hydrogène. Les noms de ces acides se composent du préfixe « hydro-« , de la première syllabe de l’anion et du suffixe « -ic”.
- Les composés acides complexes contiennent de l’oxygène., Pour un acide avec un ion polyatomique, le suffixe » – ate « de l’ion est remplacé par » – ic. »
- Les ions polyatomiques avec un oxygène supplémentaire (par rapport à l’ion polyatomique typique) ont le préfixe” per – « et le suffixe » – ic.”
- Les ions polyatomiques avec un oxygène en moins ont le suffixe « -us”; les ions avec deux moins ont le préfixe « hypo- ” et le suffixe « -us. »
- Les bases fortes avec des groupes”- OH » (hydroxyde) sont nommées comme des composés ioniques. Les bases faibles sont nommées comme des composés moléculaires ou des composés organiques.,
terme
- espèce polyatomique chargée ionA (ion) composée de deux atomes ou plus liés de manière covalente. Également connu sous le nom d’ion moléculaire.
Désignation Acides
les Acides sont nommés par l’anion ils forment dissous dans l’eau. Selon l’anion auquel l’hydrogène est attaché, les acides auront des noms différents.
Les acides simples, appelés acides binaires, n’ont qu’un anion et un hydrogène. Ces anions ont généralement la fin »-e., »En tant qu’acides, ces composés sont nommés en commençant par le préfixe” hydro -« , puis en ajoutant la première syllabe de l’anion, puis le suffixe » – ic. »Par exemple, le HCl, qui est l’hydrogène et le chlore, est appelé acide chlorhydrique.
Plus complexe d’acides avoir de l’oxygène dans le composé. Il existe un ensemble simple de règles pour ces acides.,
- Tout d’ions polyatomiques avec le suffixe « -ate” utilise le suffixe « -ic” comme un acide. Ainsi, HNO3 sera de l’acide nitrique.
- Lorsque vous avez un ion polyatomique avec un plus d’oxygène que les « mangé” ion, alors votre l’acide auront le préfixe « per-” et le suffixe « -ic.” Par exemple, L’ion chlorate est ClO3 -. Par conséquent, le HClO4 est appelé acide perchlorique.
- avec un oxygène de moins que l’ion « -ate”, l’acide aura le suffixe « -us.” Par exemple, l’acide chloreux est HClO2.
- avec deux moins d’oxygène que l’ion”- ate », le préfixe sera” hypo – « et le suffixe sera » -us.,” Par exemple, au lieu de l’acide bromique, HBrO3, nous avons de l’acide hypobromeux, HBrO.
nommer les Bases
la plupart des bases fortes contiennent de l’hydroxyde, un ion polyatomique. Par conséquent, les bases fortes sont nommées en suivant les règles de désignation des composés ioniques. Par exemple, NaOH est l’hydroxyde de sodium, KOH est l’hydroxyde de potassium et Ca(OH)2 est l’hydroxyde de calcium. Les bases faibles constituées de composés ioniques sont également nommées en utilisant le système de dénomination ionique. Par exemple, le NH4OH est de l’hydroxyde d’ammonium.
Les bases faibles sont aussi parfois des composés moléculaires ou des composés organiques car elles ont des liaisons covalentes., Par conséquent, ils sont nommés en suivant les règles pour les composés moléculaires ou organiques. Par exemple, la méthyl amine (CH3NH2) est une base faible. Certaines bases faibles ont des noms « communs ». Par exemple, le NH3 est appelé ammoniac; son nom n’est dérivé d’aucun système de dénomination.