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– Nous allons maintenant parler des électrons de valence, et des électrons non de valence, qui sont connus sous le nom d’électrons de noyau et donc une question que vous vous êtes posée tout ce temps que nous avons regardé la configuration des électrons, Quel est le point? Et le point des électronconfigurations est qu’elles peuvent nous donner un aperçu de la façon dont un atome donnéou comment un élément donné est susceptible de réagir avec d’autres atomes., Et donc juste pour faire ce point, ou le rendre un peu plus clair, regardons la configuration électronique d’un élément que nous verrons beaucoup en chimie, de l’oxygène. Donc, la configuration électronique de l’oxygène est quoi? Mettez cette vidéo en Pause et voyez si vous pouvez travailler à travers cela. Eh bien, en restant neutre, un atome d’oxygène, vous avez huit protonsand huit électrons, donc tout d’abord vous allez remplir l’une coquille, alors vous allez startfilling la deuxième coquille, donc tu vas aller 2s2,j’ai donc quatre maintenant, j’ai quatre de plus, alors vous allez avoir 2p4., Et puis remarquez, si j’ajoute tous les électrons ici, j’ai exactement huit électrons. Maintenant, si je pense à comment l’oxygène pourrait réagir, il est intéressant de regarder les électrons de l’oxygène externe. Les électrons qui sontdans la coquille la plus externe. Donc, la coquille la plus externe est décrite juste ici, cette deuxième coquille. Alors, combien d’électrons sontdans la coquille la plus extérieure? Vous avez six électrons ici. Oxygène a six valence,électrons de valence. Et combien d’électrons de base a-t-il? Et les électrons de base ne sont généralement pas réactifs, ou ne sont pas impliqués autant dans les réactions?, Il a deux noyaux, deux électrons de noyau. Maintenant, pourquoi six valenceelectrons sont-ils intéressants? Eh bien, les atomes ont tendance à être plus stables lorsqu’ils ont une enveloppe extérieure remplie, ou dans la plupart des exemples, au moins une sous-enveloppe SNP remplie dans leur enveloppe extérieure., Et donc, dans cette situation, vous dites, d’accord, l’oxygène a six électrons de valence, et souvent c’est dessiné avec une structure de Lewis, et cela pourrait ressembler à ceci, où l’oxygène a un, deux, trois, quatre, cinq, six électrons de valence, et vous pourriez dire, Hé, ce serait bien si l’oxygène pouvait partager, ou obtenir, deux électrons de plus, parce qu’alors cette coquille la plus externe aura un nombre complet de huit électrons. Les 2s et les 2p seraient remplis alors, nous aurions 2p6., Et donc vous diriez, d’accord, Eh bien peut-être qu’ils peuvent attraper thoseelectrons d’autre chose et c’est en fait ce que l’oxygène fait beaucoup, il attrape des électrons d’autres choses. Vous pouvez regarder quelque chose comme le calcium. Mettez cette vidéo en Pause, réfléchissez à la configuration électronique du calcium, puis réfléchissez à la façon dont le calcium est susceptible de réagir étant donné que les atomes ont tendance à être plus stables lorsqu’ils ont une enveloppe extérieure complète, où leurs S et leurs Psubshells sont complètement remplis., Eh bien, la configuration électronique du calcium, je pourrais le faire en gaz noble ou en configuration, il aurait la configuration électronique de l’argon, et l’une des raisons pour lesquelles les gaz nobles sont si Stables est qu’ils ont une coquille complètement pleine. L’Argon par exemple a une première coquille complètement pleine, une deuxième coquille et une troisième coquille, puis pour construire du calcium,aura alors deux électrons dans cette quatrième coquille, donc c’est de l’argon, puis 4s2. Alors, combien de valenceelectronsle calcium a-t-il? Eh bien, vous pouvez le voir juste là, il a deux électrons de valence. Qu’en est-il de ses électrons de base?, Eh bien, un atome de calcium neutre aurait 20 électrons, parce qu’il a 20 protons, donc il aurait 18 électrons de base. Électrons qui sont moins susceptibles de réagir. Et donc vous pouvez dire, quel est le moyen le plus simple pour le calcium d’obtenir une enveloppe extérieure complète? Eh bien, au lieu d’essayer de gagner six électrons, il pourrait être beaucoup plus facile de perdre ces deux électrons. Il est en fait le cas que plusieurs fois, le calcium va perdre des électrons, et devenir ionisé, obtiendra une charge positive. Donc, la grande image ici est, l’une des valeurs dela configuration électronique est de penser à laquelle de vos électrons sont les plus susceptibles de réagir., Ce sont vos électrons de valence. Dans la plupart des cas, vos électrons de valence seront vos électrons les plus extérieurs. Ils vont être les électrons dans cette coquille la plus extérieure. D’une manière générale, si vous parlez d’éléments qui se trouvent dans le bloc S ou le bloc P, Vous pouvez penser au nombre d’électrons de valeur qu’ils ont en fonction de la colonne dans laquelle ils se trouvent. Cette colonne juste au-dessus d’ici a un électron de valence. Cette colonne a deux électrons de valence., Cette colonne a trois électrons de valence, quatre électrons de valence,cinq électrons de valence, six électrons de valence et sept électrons de valence. Les gaz nobles ici, ils sont très peu réactifs, donc une façon d’y penser est qu’ils sont très très très stables, ils ont rempli leur enveloppe extérieure.