Objectifs d’Apprentissage
- Décrire Rutherford est à la feuille d’or de l’expérience.
- Décrire le modèle nucléaire de l’atome.
Combien d’espace avez-briques occuper?
alors que nous regardons le monde qui nous entoure, il semble assez solide. Nous frappons un mur avec notre main et la main s’arrête – elle ne traverse pas (normalement) le mur. Nous pensons que la matière occupe l’espace. Mais il y a beaucoup d’espace vide dans la matière. En fait, la majeure partie de la question Est l’espace vide.,
L’expérience de la feuille D’or
en 1911, Rutherford et ses collègues Hans Geiger et Ernest Marsden ont lancé une série d’expériences révolutionnaires qui changeraient complètement le modèle accepté de l’atome. Ils ont bombardé de très fines feuilles de feuille d’or avec des particules alpha en mouvement rapide. Les particules Alpha, un type de particule radioactive naturelle, sont des particules chargées positivement avec une masse environ quatre fois celle d’un atome d’hydrogène.
la Figure 1., (A) la configuration expérimentale pour L’expérience de feuille D’or de Rutherford: Un élément radioactif qui émettait des particules alpha était dirigé vers une mince feuille de feuille d’or qui était entourée d’un écran qui permettrait de détecter les particules déviées. (B) selon le modèle plum pudding (en haut), toutes les particules alpha devraient avoir traversé la feuille d’or avec peu ou pas de déviation. Rutherford a constaté qu’un faible pourcentage de particules alpha étaient déviées à de grands angles, ce qui pourrait s’expliquer par un atome avec un noyau très petit, dense et chargé positivement en son centre (en bas).,
selon le modèle atomique accepté, dans lequel la masse et la charge d’un atome sont uniformément réparties dans l’atome, les scientifiques s’attendaient à ce que toutes les particules alpha passent à travers la feuille d’or avec seulement une légère déviation ou Aucune du tout. Étonnamment, alors que la plupart des particules alpha n’étaient en effet pas détectées, un très faible pourcentage (environ 1 sur 8000 particules) a rebondi sur la feuille d’or à de très grands angles. Certains ont même été redirigés vers la source. Aucune connaissance préalable ne les avait préparés à cette découverte., Dans une citation célèbre, Rutherford s’est exclamé que c’était « comme si vous aviez tiré un 15 pouces coque à un morceau de papier de soie et il est revenu et vous frapper.”
Rutherford besoin de venir avec un tout nouveau modèle de l’atome afin d’expliquer ses résultats. Parce que la grande majorité des particules alpha avaient traversé l’Or, il a estimé que la majeure partie de l’atome était un espace vide. En revanche, les particules qui ont été fortement déviées doivent avoir subi une force extrêmement puissante à l’intérieur de l’atome., Il a conclu que toute la charge positive et la majorité de la masse de l’atome doivent être concentrées dans un très petit espace à l’intérieur de l’atome, qu’il a appelé le noyau. Le noyau est petit, dense noyau central de l’atome et est composé de protons et de neutrons.
le modèle atomique de Rutherford est devenu connu sous le nom de modèle nucléaire. Dans l’atome nucléaire, les protons et les neutrons, qui constituent la quasi-totalité de la masse de l’atome, sont situés dans le noyau au centre de l’atome. Les électrons sont répartis autour du noyau et occupent la majeure partie du volume de l’atome., Il convient de souligner à quel point le noyau est petit par rapport au reste de l’atome. Si nous pouvions faire exploser un atome de la taille d’un grand stade de football professionnel, le noyau aurait à peu près la taille d’un marbre.
Rutherford le modèle s’est avéré être une étape importante vers une compréhension complète de l’atome. Cependant, il n’abordait pas complètement la nature des électrons et la façon dont ils occupaient le vaste espace autour du noyau. Ce n’est que quelques années plus tard qu’une compréhension complète de l’électron a été atteinte., Cela s’est avéré être la clé pour comprendre les propriétés chimiques des éléments.
regardez une vidéo qui explique l’expérience de la feuille d’or:
résumé
- Le bombardement de la feuille d’or avec des particules alpha a montré que certaines particules étaient déviées.
- Le modèle nucléaire de l’atome est constitué d’un petit et dense, chargé positivement intérieur entouré d’un nuage d’électrons.
Pratique
Utiliser le lien ci-dessous pour répondre aux questions suivantes:
http://www.icbse.com/topics/rutherfords-model-atom
- Quelle est l’épaisseur a été la feuille d’or?,
- quelle source alpha a-t-il utilisé?
- combien ont été déviés directement?
- Quel était l’un des inconvénients de la théorie de Rutherford?
Examen
- Quand avez-Rutherford et ses collègues effectuent leurs recherches?
- qu’est Ce qu’une particule alpha?
- Comment Rutherford a-t-il expliqué l’observation selon laquelle la plupart des particules alpha traversaient directement la feuille d’or?
- Qu’a-t-il dit sur les particules qui ont été déviées?
- décrire le modèle nucléaire de Rutherford.,
Glossaire
- d’une particule alpha: Un type naturel de particules radioactives, sont des particules chargées positivement avec une masse d’environ quatre fois celle d’un atome d’hydrogène.
- le modèle nucléaire: Le modèle nucléaire de l’atome est constitué d’un petit et dense, chargé positivement intérieur entouré d’un nuage d’électrons.