les bases de la chimie générale, organique et biologique

9.1 Solutions

le composant principal d’une solution, appelé solvant, est typiquement la même phase que la solution elle-même. Chaque composant mineur d’une solution (et il peut y en avoir plus d’un) est appelé soluté., Dans la plupart des solutions que nous décrirons dans ce manuel, il n’y aura aucune ambiguïté quant à savoir si un composant est le solvant ou le soluté. Par exemple, dans une solution de sel dans l’eau, le soluté est le sel, et le solvant est de l’eau.

Les Solutions viennent dans toutes les phases, et le solvant et le soluté n’ont pas besoin d’être dans la même phase pour former une solution (comme le sel et l’eau). Par exemple, l’air est une solution gazeuse d’environ 80% d’azote et d’environ 20% d’oxygène, avec d’autres gaz présents en quantités beaucoup plus petites., Un alliage est une solution solide constituée d’un métal (comme le fer) avec d’autres métaux ou non métalliques dissous dans celui-ci. L’acier, un alliage de fer et de carbone, et de petites quantités d’autres métaux, est un exemple d’une solution solide. Le tableau 9.1” types de Solutions  » énumère certains types de solutions courants, avec des exemples de chacun.

gas gas air liquid gas carbonated beverages liquid liquid ethanol (C2H5OH) in H2O (alcoholic beverages) liquid solid saltwater solid gas H2 gas absorbed by Pd metal solid liquid Hg(ℓ) in dental fillings solid solid steel alloys

What causes a solution to form?, La réponse simple est que le solvant et le soluté doivent avoir des interactions intermoléculaires similaires. Lorsque c’est le cas, les particules de solvant et de soluté peuvent facilement mélanger si intimement que chaque particule de soluté est entouré par des particules de soluté, formant une solution. Cependant, si deux substances ont des interactions intermoléculaires très différentes, de grandes quantités d’énergie sont nécessaires pour forcer leurs particules individuelles à se mélanger intimement, de sorte qu’une solution ne se forme pas.

Ce processus conduit à une règle simple: comme les fondus comme., Des solvants très polaires vont dissoudre les solutés qui sont très polaires ou même ionique. Les solvants non polaires dissolvent les solutés non polaires. Ainsi, l’eau, étant polaire, est un bon solvant pour les composés ioniques et les solutés polaires, comme l’éthanol (C2H5OH). Cependant, l’eau ne dissout pas les solutés non polaires, tels que de nombreuses huiles et graisses (Figure 9.1 « Solubilité”).

Nous utilisons le mot soluble pour décrire un soluté qui se dissout dans un solvant particulier, et le mot insoluble pour un soluté qui ne s’est pas dissous dans un solvant., Ainsi, on dit que le chlorure de sodium est soluble dans l’eau mais insoluble dans l’hexane (C6H14). Si le soluté et le solvant sont à la fois liquides et solubles dans n’importe quelle proportion, nous utilisons le mot miscible, et le mot non miscible s’ils ne le sont pas.