Loi des proportions multiples

en chimie, la loi des proportions multiples stipule que si deux éléments forment plus d’un composé entre eux, alors les rapports des masses du deuxième élément qui se combinent avec une masse fixe du premier élément seront toujours des rapports de petits nombres entiers. Cette loi est parfois appelée Loi de Dalton, du nom de John Dalton, le chimiste qui l’a exprimée pour la première fois.

Par exemple, Dalton savait que l’élément carbone Forme deux oxydes en se combinant avec l’oxygène dans des proportions différentes., Une masse fixe de carbone, disons 100 grammes, peut réagir avec 133 grammes d’oxygène pour produire un oxyde, ou avec 266 grammes d’oxygène pour produire l’autre. Le rapport des masses d’oxygène pouvant réagir avec 100 grammes de carbone est de 266:133 = 2:1, un rapport de petits nombres entiers. Dalton a interprété ce résultat dans sa théorie atomique en proposant (correctement dans ce cas) que les deux oxydes ont respectivement un et deux atomes d’oxygène pour chaque atome de carbone. Dans la notation moderne, le premier est le CO (monoxyde de carbone) et le second est le CO2 (dioxyde de carbone).

John Dalton a exprimé cette observation pour la première fois en 1804., Quelques années auparavant, le chimiste français Joseph Proust avait proposé la loi des proportions définies, qui exprimait que les éléments se combinaient pour former des composés dans certaines proportions bien définies, plutôt que de se mélanger dans n’importe quelle proportion; et Antoine Lavoisier prouvait la loi de conservation de la masse, qui aidait Dalton. L’étude minutieuse des valeurs numériques réelles de ces proportions a conduit Dalton à proposer sa loi des proportions multiples., Ce fut une étape importante vers la théorie atomique qu’il proposerait plus tard cette année-là, et elle a jeté les bases de formules chimiques pour les composés.

un autre exemple de la loi peut être vu en comparant l’éthane (C2H6) avec le propane (C3H8). Le poids de l’hydrogène qui se combine avec 1 g de carbone est de 0,252 g dans l’éthane et de 0,224 G dans le propane. Le rapport de ces poids est de 1,125, ce qui peut être exprimé comme le rapport de deux petits nombres 9:8.