Le dessin des diagrammes d’orbitales moléculaires est l’un des plus délicat de concepts en chimie. La première étape majeure consiste à comprendre la différence entre deux théories majeures: la théorie des liaisons de Valence et la théorie des orbitales moléculaires.
la théorie des liaisons de Valence propose que les électrons soient localisés entre deux atomes., D’autre part, la théorie des orbitales moléculaires prévoit que les électrons d’une liaison covalente seront délocalisés sur l’ensemble de la molécule. En termes simples, les électrons de valence ne sont pas confinés à des liaisons individuelles. Nous considérons plutôt la somme linéaire pondérée de tous les atomes d’une molécule.
La clé est d’identifier d’abord ce que molécule, ils vous demandent de dessiner et de déterminer laquelle des catégories suivantes il appartient. Si vous pouvez comprendre la fondation et le squelette du diagramme spécifique à cette molécule, il vous sera plus facile et plus rapide de le dessiner.,
squelette de base
L’énergie est sur l’axe Y. Vous pouvez voir que les orbitales antibondantes sont plus élevées en énergie et les orbitales de liaison sont plus faibles en énergie. Les régions à gauche et à droite des lignes pointillées sont des orbitales atomiques. À l’intérieur des lignes pointillées se trouvent les orbitales moléculaires possibles qu’elles sont capables de former.,id= »79e5578443″>
