Meera Senthilingam
Cette semaine, Simon Cotton éclaire les choses.
Simon Cotton
beaucoup de Britanniques en repensant à leurs jours d’école se souviendront avoir vu le ruban de magnésium brûler, peut-être même faire l’expérience eux-mêmes. Vous pouvez vous rappeler l’instruction de votre professeur de « détourner le regard » ou de « ne pas regarder la lumière vive » ou de « mettre vos mains sur vos yeux ». Ensuite, le morceau de magnésium serait abaissé dans la flamme de Bunsen et s’enflammerait bientôt., Vous détourneriez le regard maintenant, mais seriez conscient d’une lumière blanche aveuglante – c’est pourquoi le magnésium est utilisé dans les fusées éclairantes. Après avoir fini de brûler, vous vous retrouveriez avec une cendre blanche, un solide qui se décomposait facilement en poudre. Cette poudre est principalement de l’oxyde de magnésium, MgO.
Source: © Science Photo Library
le magnésium chaud fournit suffisamment d’énergie pour que les molécules d’oxygène se séparent, brisant la très forte double liaison O=O., Chaque atome de magnésium donne deux électrons à un atome d’oxygène, de sorte que l’oxyde de magnésium est composé d’ions magnésium, Mg2+, et d’oxyde, d’ions O2–.
vous remarquerez que j’ai dit principalement MgO. Le magnésium brûle si vigoureusement qu’il y a même assez d’énergie pour briser la triple liaison n–N encore plus forte dans les molécules d’azote et former du nitrure de magnésium, formule Mg3N2, qui est composé d’ions magnésium, Mg2+, et de nitrure, ions N3.
pour faire du MgO pur, une façon est de brûler du ruban de magnésium dans de l’oxygène pur, mais le magnésium métallique est assez cher., Un moyen meilleur et moins cher consiste à chauffer le carbonate de magnésium ou le nitrate de magnésium jusqu’à ce qu’ils se décomposent.
vous serez Nombreux à reconnaître le bleu des bouteilles en verre portant l’étiquette « lait de magnésie », qui est une suspension d’hydroxyde de magnésium dans l’eau
l’oxyde de Magnésium est un composé d’un métal avec un non-métal, de sorte – que vous attendez: il est tenu avec liaison ionique., Il a la même structure que le NaCl, mais parce qu’il est fait D’ions Mg2+ et O2–, plutôt que les ions Na+ et Cl– chargés individuellement, il y a une attraction beaucoup plus forte entre les ions. Cela signifie qu’il faut beaucoup plus d’énergie pour les séparer, donc MgO a un point de fusion de 3125k, près de trois fois le point de fusion de 1074k pour le chlorure de sodium. Cette forte attraction entre les ions est également responsable de l’oxyde de magnésium étant beaucoup moins soluble que le chlorure de sodium.,
en raison de son point de fusion élevé, l’oxyde de magnésium trouve de nombreuses utilisations qui appliquent ses propriétés réfractaires, de sorte qu’il peut être utilisé comme revêtement de four et dans les creusets. Il est également utilisé pour l’ignifugation de l’embarquement pour les lambris des murs.
étant un oxyde métallique, l’oxyde de magnésium est basique. Vous pouvez le démontrer facilement si vous secouez simplement de l’oxyde de magnésium en poudre avec de l’eau pendant un certain temps., L’oxyde de magnésium n’est que très légèrement soluble dans l’eau – il ne sera donc pas évident qu’une petite quantité se soit dissoute – mais si vous testez maintenant le liquide avec un indicateur, Cela donnera une réaction alcaline, montrant qu’au moins un certain Mg(OH)2, hydroxyde de magnésium, s’est formé.
Source: ©
Pour cette raison, l’oxyde de magnésium est utilisé pour traiter les brûlures d’estomac et des effets de l’acide de l’estomac, comme il neutralise l’excès d’acide. Ces propriétés ont été utilisées en médecine pendant quelques siècles., Beaucoup d’entre vous reconnaîtront les bouteilles en verre bleu portant l’étiquette « lait de magnésie », qui est une suspension d’hydroxyde de magnésium dans l’eau, avec un peu de menthe poivrée ajoutée. En plus de traiter les effets de l’excès d’acide, le lait de magnésie est également un laxatif.
une Autre application qui utilise les propriétés de base de l’oxyde de magnésium est de traiter le papier dans les livres, comme il neutralise les traces d’acide qui, autrement, pourraient pourrir les pages.
c’est donc l’oxyde de magnésium, le résultat d’avoir une fusée pour la chimie.,
Meera Senthilingam
Simon Cotton de L’Université de Birmingham, révélant sa propre poussée pour la chimie à travers ses histoires d’oxyde de magnésium. La semaine prochaine, nous apprécions les alliages.
Brian Clegg
en ce qui concerne les éléments que nous rencontrons dans la vie quotidienne, osmium ne vient pas en haut de la liste. Avouons-le, un métal qui est surtout connu pour être utilisé dans un alliage dans les pointes de stylo plume n’est pas exactement la substance-de-jour. Pourtant, son composé avec de l’oxygène, le tétraoxyde d’osmium, est à la fois polyvalent et surprenant.,
Meera Senthilingam
Découvrez comment et pourquoi avec Brian Clegg la semaine prochaine à la Chimie dans son Élément. D’ici là, merci d’avoir écouté, je suis Meera Senthilingam.