les peroxydes sont un groupe de composés ayant la structure R−O−O−R. Le groupe O−O dans un peroxyde est appelé groupe peroxyde ou groupe peroxo. Contrairement aux ions oxydes, les atomes d’oxygène dans l’ion peroxyde ont un nombre d’oxydation de -1.,
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InChI=1S/O2/c1-2/q-2Key: ANAIPYUSIMHBEL-UHFFFAOYSA-N
Types of peroxides, from top to bottom: peroxide ion, organic peroxide, organic hydroperoxide, peracid. The peroxide group is marked in blue. R, R1 and R2 mark hydrocarbon moieties.,
le peroxyde le plus commun est le peroxyde d’hydrogène (H2O2), familièrement appelé simplement « peroxyde ». Il est commercialisé sous forme de solution dans l’eau à diverses concentrations. Puisque le peroxyde d’hydrogène est presque incolore, ces solutions le sont également. Il est principalement utilisé comme oxydant et agent de blanchiment. Cependant, le peroxyde d’hydrogène est également produit biochimiquement dans le corps humain, en grande partie à la suite d’une gamme d’enzymes d’oxydase. Les solutions concentrées sont potentiellement dangereuses lorsqu’elles sont en contact avec des composés organiques.,
mis à part le peroxyde d’hydrogène, quelques autres grandes classes de peroxydes sont:
- Les acides Peroxy, les dérivés peroxy de nombreux acides familiers, les exemples étant l’acide peroxymonosulfurique et l’acide peracétique, et leurs sels, dont un exemple est le peroxydisulfate de potassium.
- peroxydes du groupe principal, composés avec la liaison E−O−O−E (E = élément du groupe principal).,
- Metal peroxides, examples being barium peroxide (BaO2), sodium peroxide (Na2O2) and zinc peroxide (ZnO2).
- Organic peroxides, compounds with the linkage C−O−O−C or C−O−O−H. One example is tert-butylhydroperoxide.