tampon, en chimie, solution contenant généralement un acide et une base, ou un sel, qui tend à maintenir une concentration constante d’ions hydrogène. Les Ions sont des atomes ou des molécules qui ont perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Un exemple de tampon commun est une solution d’acide acétique (CH3COOH) et d’acétate de sodium. Dans une solution aqueuse, l’acétate de sodium est complètement dissocié en ions sodium (Na+) et acétate (CH3COO -)., La concentration en ions hydrogène de la solution tampon est donnée par l’expression:
Encyclopædia Britannica, Inc.
où Ka est la constante d’ionisation de l’acide acétique et les expressions entre parenthèses sont les concentrations des substances respectives. La concentration en ions hydrogène de la solution tampon dépend des quantités relatives d’acide acétique et d’ion acétate (ou acétate de sodium) présents, connus sous le nom de rapport tampon., L’addition d’un acide ou d’une base entraînera des changements correspondants dans la concentration d’acide acétique et d’ion acétate, mais tant que la concentration des substances ajoutées est faible par rapport à la concentration des composants tampons individuels, la nouvelle concentration d’ions hydrogène restera proche de sa valeur d’origine.
des solutions tampons avec différentes concentrations d’ions hydrogène peuvent être préparées en faisant varier le rapport tampon et en choisissant un acide de résistance intrinsèque appropriée. Les solutions tampons couramment utilisées comprennent les acides phosphorique, citrique ou borique et leurs sels.,
parce que les acides et les bases ont tendance à favoriser un large éventail de réactions chimiques, le maintien d’un certain niveau d’acidité ou d’alcalinité dans une solution grâce à l’utilisation de solutions tampons est essentiel à de nombreuses expériences chimiques et biologiques. De nombreux processus biochimiques ne se produisent qu’à des valeurs de pH spécifiques, qui sont maintenues par des tampons naturels présents dans le corps.