6.3 In che modo l’energia è correlata alla lunghezza d’onda della radiazione?

6.3 In che modo l’energia è correlata alla lunghezza d’onda della radiazione?

Possiamo pensare alla radiazione sia come onde che come singole particelle chiamate fotoni. L’energia associata a un singolo fotone è data da E = hv, dove E è l’energia (unità SI di J), h è la costante di Planck (h = 6,626 x 10-34 J s), e ν è la frequenza della radiazione (unità SI di s–1 o Hertz, Hz) (vedi figura sotto)., La frequenza è correlata alla lunghezza d’onda di λ=c/ν , dove c, la velocità della luce, è 2,998 x 108 m s–1. Un’altra quantità che vedrai spesso è il numero d’onda, σ=1 / λ, che viene comunemente riportato in unità di cm–1.

L’energia di un singolo fotone che ha la lunghezza d’onda λ è data da:

Note that as the wavelength of light gets shorter, the energy of the photon gets greater., L’energia di una mole di fotoni che hanno la lunghezza d’onda λ si trova moltiplicando l’equazione precedente per il numero di Avogadro:

Energy scales: penetration through Earth’s atmosphere; radiation name by wavelength; physical object the size of that wavelength; frequency compared to wavelength; and temperature of an object that has its peak radiation at each wavelength.,

Credit: Wikimedia Commons

Nella lezione sulla composizione atmosferica, hai visto come la radiazione UV solare è stata in grado di rompere le molecole per avviare la chimica atmosferica. Queste molecole assorbono l’energia di un fotone di radiazione, e se tale energia fotonica è maggiore della forza del legame chimico, la molecola può rompersi.