Buffer, in chimica, soluzione di solito contenente un acido e una base, o un sale, che tende a mantenere una concentrazione costante di ioni idrogeno. Gli ioni sono atomi o molecole che hanno perso o guadagnato uno o più elettroni. Un esempio di tampone comune è una soluzione di acido acetico (CH3COOH) e acetato di sodio. In soluzione acquosa, l’acetato di sodio è completamente dissociato in ioni sodio (Na+) e acetato (CH3COO -)., La concentrazione di ioni idrogeno della soluzione tampone è data dall’espressione:
Encyclopædia Britannica, Inc.
in cui Ka è la costante di ionizzazione dell’acido acetico e le espressioni tra parentesi sono le concentrazioni delle rispettive sostanze. La concentrazione di ioni idrogeno della soluzione tampone dipende dalle quantità relative di acido acetico e acetate acetato (o acetato di sodio) presenti, noto come rapporto tampone., L’aggiunta di un acido o di una base causerà corrispondenti cambiamenti nella concentrazione di acido acetico e acetate acetato, ma finché la concentrazione delle sostanze aggiunte è piccola rispetto alla concentrazione dei singoli componenti tampone, la nuova concentrazione di ioni idrogeno rimarrà vicina al suo valore originale.
Si possono preparare soluzioni tampone con diverse concentrazioni di ioni idrogeno variando il rapporto tampone e scegliendo un acido di forza intrinseca appropriata. Le soluzioni tampone comunemente utilizzate includono acidi fosforici, citrico o borico e loro sali.,
Poiché acidi e basi tendono a promuovere una vasta gamma di reazioni chimiche, il mantenimento di un certo livello di acidità o alcalinità in una soluzione attraverso l’uso di soluzioni tampone è essenziale per molti esperimenti chimici e biologici. Molti processi biochimici si verificano solo a valori di pH specifici, che sono mantenuti da tamponi naturali presenti nel corpo.