Chimica illimitata

I legami possono cadere tra uno dei due estremi, da completamente non polare a completamente polare. Un legame completamente non polare si verifica quando i valori di elettronegatività sono identici e quindi hanno una differenza di zero. Un legame completamente polare, o legame ionico, si verifica quando la differenza tra i valori di elettronegatività è abbastanza grande che un atomo prende effettivamente un elettrone dall’altro. I termini “polare” e” non polare ” di solito si riferiscono ai legami covalenti., Per determinare la polarità di un legame covalente usando mezzi numerici, trova la differenza tra l’elettronegatività degli atomi; se il risultato è compreso tra 0,4 e 1,7, allora, generalmente, il legame è covalente polare.

La molecola di fluoruro di idrogeno (HF) è polare in virtù dei legami covalenti polari; nel legame covalente, gli elettroni sono spostati verso l’atomo di fluoro più elettronegativo.

Cento Carattere ionico e angolo di legame

I legami chimici sono più vari di quanto la terminologia possa suggerire; esistono su uno spettro tra legami puramente ionici e puramente covalenti.,

Legami Ionici in Realtà

Quando due elementi formano un composto ionico, è un elettrone davvero perso da un atomo e trasferita agli altri?, Per rispondere a questa domanda, considera i dati sul solido ionico LiF. Il raggio medio dell’atomo di Li neutro è di circa 2,52 Å. Se questo atomo Li reagisce con un atomo F per formare LiF, qual è la distanza media tra il nucleo Li e l’elettrone che ha “perso” per l’atomo di fluoro? La risposta è 1,56 Å; l’elettrone è ora più vicino al nucleo di litio di quanto non fosse nel litio neutro.

Legame nel fluoruro di litio: dov’è l’elettrone nel fluoruro di litio? Questo crea un legame ionico, un legame covalente o qualcosa in mezzo?,

La risposta alla domanda di cui sopra è sia sì che no: sì, l’elettrone che era ora nell’orbitale 2s di Li è ora alla portata di un orbitale fluoro 2p; ma no, l’elettrone è ora ancora più vicino al nucleo di Li rispetto a prima, quindi non è veramente “perso.”

Il legame di coppia di elettroni è chiaramente responsabile di questa situazione; ciò fornisce la stabilità del legame covalente., Ciò che non è così ovvio—fino a quando non si guardano i numeri come sono citati per LiF sopra—è che il legame ionico si traduce nella stessa condizione; anche nei composti più altamente ionici, entrambi gli elettroni sono vicini a entrambi i nuclei, e le conseguenti attrazioni reciproche legano i nuclei insieme.

La vista emergente del legame ionico è quella in cui gli orbitali degli elettroni delle coppie di atomi adiacenti sono semplicemente inclinati, ponendo più densità elettronica attorno all’elemento “negativo” che attorno a quello “positivo”., Pensa alla grandezza di questa inclinazione come al carattere ionico percentuale di un legame; per determinare il carattere ionico percentuale, bisogna guardare l’elettronegatività degli atomi coinvolti e determinare quanto sia efficace la condivisione di elettroni tra le specie.

Il modello di legame ionico è utile per molti scopi, tuttavia. Non c’è niente di sbagliato nell’usare il termine “legame ionico” per descrivere le interazioni tra gli atomi nella classe molto piccola di “solidi ionici” come LiF e NaCl.

Angolo di legame

Un angolo di legame si forma tra tre atomi attraverso almeno due legami., Più covalente è il legame, più è probabile che gli atomi si situino lungo i vettori predeterminati dati dagli orbitali coinvolti nel legame (teoria VSEPR). Più carattere ionico c’è per un legame, più è probabile che le interazioni elettrostatiche non direzionali tengano insieme gli atomi. Ciò significa che gli atomi siederanno in posizioni che minimizzano la quantità di spazio che occupano (come un cristallo di sale).