Obiettivi formativi
- Definire molalità.
- Eseguire calcoli che coinvolgono molalità.
Come si misurano i parametri fisici delle soluzioni?
Per molti scopi, l’uso della molarità è molto conveniente. Tuttavia, quando vogliamo conoscere la concentrazione di soluto presente in situazioni in cui ci sono cambiamenti di temperatura, la molarità non funzionerà., Il volume della soluzione cambierà un po ‘ con la temperatura, abbastanza per fare osservazioni accurate dei dati e calcoli per errore. È necessario un altro parametro, non influenzato dalla temperatura del materiale che stiamo studiando.
Molalità
Un modo finale per esprimere la concentrazione di una soluzione è la sua molalità. La molalità (m) di una soluzione è la moli di soluto diviso per i chilogrammi di solvente. Una soluzione che contiene 1,0 mol di NaCl disciolto in 1,0 kg di acqua è una soluzione “one-molal” di cloruro di sodio., Il simbolo della molalità è una m minuscola scritta in corsivo.
La molalità differisce dalla molarità solo nel denominatore. Mentre la molarità si basa sui litri di soluzione, la molalità si basa sui chilogrammi di solvente. Le concentrazioni espresse in molalità vengono utilizzate quando si studiano le proprietà delle soluzioni relative alla pressione di vapore e alle variazioni di temperatura. La molalità viene utilizzata perché il suo valore non cambia con i cambiamenti di temperatura. Il volume di una soluzione, d’altra parte, dipende leggermente dalla temperatura.,
Problema del campione: Calcolo della molalità
Determinare la molalità di una soluzione preparata sciogliendo 28,60 g di glucosio (C 6 H 12 O 6) in 250. g di acqua.
Passo 1: Elencare le quantità note e pianificare il problema.
Noto
- soluto di massa= 28,60 g C 6 H 12 O 6
- solvente di massa = 250. g = 0,250 kg
- massa molare C 6 H 12 O 6 = 180,18 g/mol
Sconosciuto
- molalità = ? m
Convertire grammi di glucosio in talpe e dividere per la massa dell’acqua in chilogrammi.
Passo 2: Risolvere.,
Passo 3: Pensa al tuo risultato.
La risposta rappresenta le talpe di glucosio per chilogrammo di acqua e ha tre cifre significative.
Molalità e molarità sono strettamente correlate in termini di valore per le soluzioni acquose diluite perché la densità di tali soluzioni è relativamente vicina a 1,0 g / mL. Ciò significa che 1,0 L di soluzione ha quasi una massa di 1,0 kg. Man mano che la soluzione diventa più concentrata, la sua densità non sarà così vicina a 1,0 g/ml e il valore di molalità sarà diverso dalla molarità., Per soluzioni con solventi diversi dall’acqua, la molalità sarà molto diversa dalla molarità. Assicurarsi che si sta prestando attenzione a quale quantità viene utilizzata in un dato problema.
Sommario
- Viene descritto il calcolo della molalità.
Key Takeaways
Leggi il materiale al link sottostante e fai i problemi di pratica:
http://www.chemteam.info/Solutions/Molality.html
Recensione
- Qual è la differenza tra molarità e molalità?
- La molalità è influenzata dai cambiamenti di temperatura?,
- Diluisci il soluto in un dato volume finale quando crei soluzioni molali?
- molalità ( m) : Moli di soluto divisi per i chilogrammi di solvente.