Diverse altre quantità possono essere utilizzate per descrivere la composizione di una miscela. Si noti che queste non dovrebbero essere chiamate concentrazioni.
NormalityEdit
La normalità è definita come la concentrazione molare c i {\displaystyle c_{i}} divisa per un fattore di equivalenza f e q {\displaystyle f_{\mathrm {eq} }} . Poiché la definizione del fattore di equivalenza dipende dal contesto (quale reazione viene studiata), IUPAC e NIST scoraggiano l’uso della normalità.,
MolalityEdit
(da non confondere con Molarity)
b i = n i m s o l v e n t . il nostro sito utilizza cookie tecnici e di terze parti.}
L’unità SI per molalità è mol/kg.
Mole fractionEdit
x i = n i n t o t . il nostro sito utilizza cookie tecnici e di terze parti.}
L’unità SI è mol / mol. Tuttavia, la notazione deprecata parts-per viene spesso utilizzata per descrivere piccole frazioni molari.,
Rapporto mole
Il rapporto mole r i {\displaystyle r_{i}} è definito come la quantità di un costituente n i {\displaystyle n_{i}} diviso per la quantità totale di tutti gli altri costituenti in una miscela:
r i = n i n t o t − n i . Il nostro sito utilizza cookie tecnici e di terze parti per migliorare la tua esperienza di navigazione.}
L’unità SI è mol / mol. Tuttavia, la notazione deprecata parti per viene spesso utilizzata per descrivere i rapporti di piccole mole.
Frazione di massamodifica
w i = m i m t o t ., Il nostro sito utilizza cookie tecnici e di terze parti.}
L’unità SI è kg / kg. Tuttavia, la notazione deprecata parti per viene spesso utilizzata per descrivere piccole frazioni di massa.
Rapporto di massamodifica
ζ i = m i m t o t − m i . Il nostro sito utilizza cookie tecnici e di terze parti per migliorare la tua esperienza di navigazione.}
L’unità SI è kg / kg. Tuttavia, la notazione deprecata parti per viene spesso utilizzata per descrivere piccoli rapporti di massa.