In chimica, un elemento è definito come una sostanza pura composta da atomi che hanno tutti lo stesso numero di protoni nel nucleo atomico. In altre parole, tutti gli atomi di un elemento hanno lo stesso numero atomico., Gli atomi di un elemento (a volte chiamato “elemento chimico”) non possono essere suddivisi in particelle più piccole con qualsiasi mezzo chimico. Gli elementi possono essere suddivisi solo in particelle subatomiche o trasmutati in altri elementi da reazioni nucleari. Al momento, ci sono 118 elementi noti.
Se gli atomi di un elemento trasportano una carica elettrica, sono chiamati ioni. Gli atomi di un elemento con diversi numeri di neutroni sono chiamati isotopi. A volte gli isotopi hanno anche i loro nomi, ma sono ancora esempi di un elemento., Ad esempio: protio, deuterio e trizio sono tutti isotopi dell’elemento idrogeno. Gli elementi possono assumere forme diverse chiamate allotropi, ma questo non cambia la loro identità chimica. Ad esempio: diamante e grafite sono entrambi carbonio elementare puro.
Esempi di elementi
Uno qualsiasi dei 118 elementi della tavola periodica è un esempio di qualsiasi elemento. Poiché gli elementi sono definiti dal numero di protoni, eventuali isotopi, ioni o molecole costituite da un tipo di atomo sono anche esempi di elementi., Ma, se vi viene chiesto di nominare esempi di elementi, giocare sul sicuro ed elencare uno qualsiasi degli elementi sulla tavola periodica, piuttosto che eventuali isotopi, molecole, o allotropi.,
Nota che le molecole di un elemento può essere rotto in pezzi più piccoli attraverso reazioni chimiche., Ma l’identità elementare degli atomi rimane invariata.
Esempi di sostanze che non sono Elementi
Se una sostanza contiene più di un tipo di atomo, non è un elemento. Gli elementi fittizi non sono elementi chimici reali., Esempi di sostanze che non sono elementi includono:
- Acqua (H2O, composto di idrogeno e atomi di ossigeno)
- Acciaio (composta da ferro, nichel e altri elementi)
- Ottone (composto di rame, zinco, e, talvolta, altri elementi)
- Aria (è composto di azoto, ossigeno e altri elementi)
- Elettroni
- Neutroni
- Plastica
- Finestra
- Gatto
- la Kryptonite
- Divinium
- Unobtainium
Elemento Nomi, Simboli e Numeri Atomici
Ci sono tre modi per fare riferimento ai singoli elementi., Ogni elemento ha un nome, un simbolo di elemento e un numero atomico. L’Unione Internazionale di chimica pura e applicata (IUPAC) approva nomi e simboli standard, ma all’interno di un singolo paese potrebbero essere utilizzati altri nomi di elementi.
Alcuni nomi di elementi sono storici, ma la maggior parte sono stati nominati dalla persona o dal gruppo che li ha scoperti. I nomi degli elementi di solito fanno riferimento a una persona (reale o mitica), luogo (reale o mitico) o minerale., Molti nomi di elementi terminano con il suffisso-ium, ma i nomi alogeni hanno la fine-ine e i gas nobili hanno la fine-on. Un nome di elemento si riferisce ad un singolo atomo o ion di tale elemento, i suoi isotopi, o ad una molecola costituita solo da tale elemento. Ad esempio, l’ossigeno può riferirsi a un singolo atomo di ossigeno, gas ossigeno (O2 o O3) o l’isotopo ossigeno-18.
Ogni elemento ha anche un simbolo unico di una o due lettere. Esempi di simboli includono H per idrogeno, Ca per il calcio, e Og per oganesson.
La tavola periodica elenca gli elementi in ordine crescente di numero atomico., Il numero atomico è il numero di protoni in qualsiasi atomo di quell’elemento. Esempi di numeri atomici includono 1 per l’idrogeno, 2 per l’elio e 6 per il carbonio.
Elementi, molecole e composti
Un elemento è costituito da un solo tipo di atomo. Una molecola è composta da due o più atomi uniti tra loro da legami chimici. Alcune molecole sono esempi di elementi, come H2, N2 e O3. Un composto è un tipo di molecola costituita da due o più atomi diversi uniti da legami chimici. Tutti i composti sono molecole, ma non tutte le molecole sono composti.,
Nota: L’IUPAC non fa distinzione tra molecole e composti, definendoli come una sostanza pura formata da un rapporto fisso di due o più atomi che condividono legami chimici. Con questa definizione, O2 sarebbe un elemento, una molecola e un composto. A causa delle diverse definizioni, gli insegnanti di chimica probabilmente dovrebbero stare lontano da domande su elementi / composti e concentrarsi semplicemente sui 118 elementi della tavola periodica come esempi di elementi.