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– Ora parleremo degli elettroni di valenza e degli elettroni non di valenza, che sono noti come elettroni di nucleo e quindi una domanda che potresti chiederti per tutto questo tempo che abbiamo esaminato la configurazione degli elettroni, qual è il punto? E il punto di electronconfigurations è, è che possono darci intuizioni su come un dato atomo o come un dato elemento è probabile che reagisca con altri atomi., E quindi, solo per rendere questo punto, o renderlo un po ‘ più chiaro, diamo un’occhiata alla configurazione elettronica di un elemento che vedremo molto in chimica, dell’ossigeno. Quindi la configurazione elettronica dell’ossigeno è cosa? Mettere in pausa questo video e vedere ifyou può lavorare attraverso che. Beh, in un atomo di ossigeno neutro, hai otto protoni e otto elettroni, quindi prima riempirai il primo guscio, poi inizierai a riempire il secondo guscio, quindi diventerai 2s2, quindi ne ho quattro adesso, devo averne altri quattro, quindi avrai 2p4., E poi nota, se sommo tutti gli elettroni qui, ho esattamente otto elettroni. Ora, se sto pensando a come potrebbe reagire l’ossigeno, è interessante osservare gli elettroni esterni dell’ossigeno. Gli elettroni che sononel guscio più esterno. Quindi la shell più esterna è descritta proprio qui, questa seconda shell. Quindi quanti elettroni sononel guscio più esterno? Hai sei elettroni qui. Quindi l’ossigeno ha sei valenza,elettroni di valenza. E quanti elettroni di nucleo ha? E i core electronsgenerally non sono reattivi, o non sono coinvolti tanto nelle reazioni?, Ha due core, due core elettroni. Ora, perché sei valenceelectrons sono interessanti? Bene, gli atomi tendono ad essere più stabili quando hanno un guscio esterno pieno, o nella maggior parte degli esempi, almeno un subshell SNP pieno nel loro guscio esterno., E così in questa situazione, si dice, va bene, l’ossigeno ha sei elettroni di valenza, e spesso è drawnwith una struttura di Lewis, e potrebbe essere qualcosa di simile a questo, dove l’ossigeno è uno, due, tre, quattro, cinque, sei elettroni di valenza, e si potrebbe dire, hey, sarebbe bello se l’ossigeno in qualche modo sono stati ableto condividere, o di ottenere ahold di due elettroni, perché poi che l’involucro esterno avrà un numero di otto elettroni. Il 2s e il 2p sarebbe befilled allora, avremmo 2p6., E quindi diresti, va bene, forse possono afferrare quegli elettroni da qualcos’altro e questo è in realtà ciò che l’ossigeno fa molto, afferra gli elettroni da altre cose. Puoi guardare qualcosa come il calcio. Metti in pausa questo video, pensasu quale sia la configurazione elettronica del calcio, e poi pensa a comeil calcio rischia di reagire dato che gli atomi tendono ad essere più stabili quando hanno un guscio esterno completo, dove sia i loro S che i loro Psubshell sono completamente riempiti., Beh, la configurazione elettronica del calcio, potrei farlo in gas nobile o configurazione, avrebbe la configurazione elettronica dell’argon, e uno dei motivi per cui i gas nobili sono così stabili è che hanno un guscio completamente pieno. L’argon per esempio ha un primo guscio completamente pieno, un secondo guscio e un terzo guscio, e poi per costruire il calcio,avrà quindi due elettroni in quel quarto guscio, quindi è argon e poi 4s2. Quindi quante valenzeelettroni ha il calcio? Beh, si può vedere proprio lì, ha due elettroni di valenza. Che dire dei suoi elettroni di base?, Beh, un atomo di calcio neutro avrebbe 20 elettroni, perche ‘ ha 20 protoni, quindi avrebbe 18 elettroni di nucleo. Elettroni che hanno meno probabilità di reagire. E quindi puoi dire, qual è il modo più semplice per il calcio per arrivare a un guscio esterno completo? Beh, invece di cercare di guadagnare sei elettroni, potrebbe essere molto piu ‘ facile perdere questi due elettroni. In realtà è il caso che molte volte, il calcio perderà elettroni, e diventare ionizzato, otterrà una carica positiva. Quindi il quadro generale qui è, uno dei valori della configurazione degli elettroni è pensare a quale dei tuoi elettroni ha più probabilità di reagire., Questi sono i tuoi elettroni di valenza. Nella maggior parte dei casi, i tuoi elettroni di valenza saranno i tuoi elettroni più esterni. Saranno gli elettroni in quel guscio più esterno. In generale, se stai parlando di elementi che si trovano nel blocco S o nel blocco P, puoi pensare a quanti elettroni di valenza hanno solo in base a quale colonna si trovano. Questa colonna proprio quiha un elettrone di valenza. Questa colonna qui ha due elettroni di valenza., Questa colonna qui ha tre elettroni di valenza, quattro elettroni di valenza, cinque elettroni di valenza, sei elettroni di valenza e sette elettroni di valenza. I gas nobili qui, sono molto irreattivi, quindi un modo per pensarci è che sono molto molto molto stabili, hanno riempito il loro guscio esterno.