Le basi della chimica generale, organica e biologica

9.1 Soluzioni

Il componente principale di una soluzione, chiamato solvente, è tipicamente la stessa fase della soluzione stessa. Ogni componente minore di una soluzione (e potrebbe essercene più di una) è chiamato soluto., Nella maggior parte delle soluzioni che descriveremo in questo libro di testo, non ci sarà alcuna ambiguità sul fatto che un componente sia il solvente o il soluto.) Ad esempio, in una soluzione di sale in acqua, il soluto è sale e il solvente è acqua.

Le soluzioni vengono in tutte le fasi e il solvente e il soluto non devono essere nella stessa fase per formare una soluzione (come sale e acqua). Ad esempio, l’aria è una soluzione gassosa di circa l ‘ 80% di azoto e circa il 20% di ossigeno, con alcuni altri gas presenti in quantità molto minori., Una lega è una soluzione solida costituita da un metallo (come il ferro) con altri metalli o non metalli disciolti in esso. L’acciaio, una lega di ferro e carbonio e piccole quantità di altri metalli, è un esempio di una soluzione solida. La tabella 9.1 “Tipi di soluzioni” elenca alcuni tipi comuni di soluzioni, con esempi di ciascuno.

gas gas air liquid gas carbonated beverages liquid liquid ethanol (C2H5OH) in H2O (alcoholic beverages) liquid solid saltwater solid gas H2 gas absorbed by Pd metal solid liquid Hg(ℓ) in dental fillings solid solid steel alloys

What causes a solution to form?, La risposta semplice è che il solvente e il soluto devono avere interazioni intermolecolari simili. Quando questo è il caso, le singole particelle di solvente e soluto possono facilmente mescolare così intimamente che ogni particella di soluto è circondata da particelle di soluto, formando una soluzione. Tuttavia, se due sostanze hanno interazioni intermolecolari molto diverse, sono necessarie grandi quantità di energia per forzare le loro singole particelle a mescolarsi intimamente, quindi non si forma una soluzione.

Questo processo porta ad una semplice regola empirica: like dissolve like., I solventi che sono molto polari dissolveranno i soluti che sono molto polari o persino ionici. I solventi che sono non polari dissolveranno i soluti non polari. Quindi l’acqua, essendo polare, è un buon solvente per composti ionici e soluti polari come l’etanolo (C2H5OH). Tuttavia, l’acqua non scioglie i soluti non polari, come molti oli e grassi (Figura 9.1 “Solubilità”).

Usiamo la parola solubile per descrivere un soluto che si dissolve in un particolare solvente e la parola insolubile per un soluto che non si dissolve in un solvente., Quindi, diciamo che il cloruro di sodio è solubile in acqua ma insolubile in esano (C6H14). Se il soluto e il solvente sono entrambi liquidi e solubili in qualsiasi proporzione, usiamo la parola miscibile e la parola immiscibile se non lo sono.