Meera Senthilingam
Questa settimana, Simon Cotton sta illuminando le cose.
Simon Cotton
Molti britannici ripensando ai loro giorni scolastici ricorderanno di aver visto bruciare il nastro di magnesio, forse anche facendo l’esperimento da soli. Si può ricordare l’istruzione del vostro insegnante di ‘distogliere lo sguardo’ o ‘non fissare la luce brillante’ o ‘mettere le mani sopra gli occhi’. Quindi il pezzo di magnesio sarebbe stato abbassato nella fiamma di Bunsen e presto si sarebbe acceso., Staresti distogliendo lo sguardo ormai, ma saresti consapevole di una luce bianca accecante, motivo per cui il magnesio viene utilizzato nei razzi di segnale. Dopo aver finito di bruciare, ti rimarrebbe una cenere bianca, un solido che si spezzerebbe facilmente in una polvere. Questa polvere è principalmente ossido di magnesio, MgO.
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Il magnesio caldo fornisce energia sufficiente perché le molecole di ossigeno si dividano, rompendo il fortissimo doppio legame O=O., Ogni atomo di magnesio dà due elettroni ad un atomo di ossigeno, quindi l’ossido di magnesio è costituito da ioni di magnesio, Mg2+ e ossido, O2– ioni.
Noterete che ho detto principalmente MgO. Il magnesio brucia così vigorosamente che c’è anche abbastanza energia per rompere il legame triplo N–N ancora più forte nelle molecole di azoto e formare nitruro di magnesio, formula Mg3N2, che è fatto di ioni di magnesio, Mg2+ e nitruro, N3– ioni.
Per produrre MgO puro, un modo è quello di bruciare il nastro di magnesio in ossigeno puro, ma il magnesio metallico è piuttosto costoso., Un modo migliore ed economico è quello di riscaldare il carbonato di magnesio o il nitrato di magnesio fino a quando non si decompongono.
Molti di voi riconosceranno il blu bottiglie di vetro recanti l’etichetta “latte di magnesia”, che è una sospensione di idrossido di magnesio in acqua
l’ossido di Magnesio è un composto di un metallo e un non-metallo, così come ci si aspetterebbe – si è tenuta insieme da legami ionici., Ha la stessa struttura di NaCl ma perché è fatto di Mg2 + e O2-ioni, piuttosto che i Na+ e Cl– ioni singolarmente caricati, c’è un’attrazione molto più forte tra gli ioni. Ciò significa che ci vuole molta più energia per separarli, quindi MgO ha un punto di fusione di 3125K, quasi tre volte il punto di fusione di 1074K per il cloruro di sodio. Questa forte attrazione tra gli ioni è anche responsabile per l’ossido di magnesio che è molto meno solubile del cloruro di sodio.,
A causa del suo alto punto di fusione, l’ossido di magnesio trova molti usi che applicano le sue proprietà refrattarie, quindi può essere utilizzato come rivestimento del forno e nei crogioli. Inoltre è usato per l’imbarco ignifugo per le pareti di rivestimento.
Essendo un ossido di metallo, l’ossido di magnesio è fondamentale. Puoi dimostrarlo facilmente se agiti un po ‘di ossido di magnesio in polvere con acqua per un po’., L’ossido di magnesio è solo leggermente solubile in acqua – quindi non sarà ovvio che una piccola quantità si è sciolta – ma se ora si prova il liquido con un indicatore, darà una reazione alcalina, mostrando che almeno alcuni Mg(OH)2, idrossido di magnesio, è stato formato.
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Per questo motivo, l’ossido di magnesio è usato per trattare il bruciore di stomaco e gli effetti dello stomaco acido, in quanto neutralizza l’eccesso di acido. Queste proprietà sono state utilizzate in medicina per un paio di secoli., Molti di voi riconosceranno le bottiglie di vetro blu con l’etichetta “milk of magnesia”, che è una sospensione di idrossido di magnesio in acqua, con un po ‘ di menta piperita aggiunta. Oltre a trattare gli effetti dell’eccesso di acido, il latte di magnesia è anche un lassativo.
Un’altra applicazione che sfrutta le proprietà di base dell’ossido di magnesio è quella di trattare la carta nei libri, in quanto neutralizza le tracce di acido che altrimenti potrebbero marcire le pagine.
In modo che sia ossido di magnesio, il risultato di avere un flare per la chimica.,
Meera Senthilingam
Simon Cotton della Birmingham University, rivelando il suo flare per la chimica attraverso i suoi racconti di ossido di magnesio. La prossima settimana, apprezziamo le leghe.
Brian Clegg
Quando si tratta di elementi che incontriamo nella vita di tutti i giorni, l’osmio non è in cima alla lista. Ammettiamolo, un metallo che è meglio conosciuto per essere utilizzato in una lega in punte di penna stilografica non è esattamente la sostanza-de-jour. Eppure il suo composto con l’ossigeno, il tetraossido di osmio, è versatile e sorprendente.,
Meera Senthilingam
Scopri come e perché con Brian Clegg nella chimica della prossima settimana nel suo elemento. Fino ad allora, grazie per l’ascolto, sono Meera Senthilingam.