Chemia dla niestacjonarnych

Molalność

ostatnim sposobem wyrażenia stężenia roztworu jest jego molalność. Molalność (m ) roztworu to Mole substancji rozpuszczonej podzielone przez kilogramy rozpuszczalnika. Roztwór zawierający 1,0 mol NaCl rozpuszczony w 1,0 kg wody jest „jednomolowym” roztworem chlorku sodu., Symbolem molalności jest małe m pisane kursywą.

Molalność różni się od molowości tylko w mianowniku. Podczas gdy molarność opiera się na litrach roztworu, molalność opiera się na kilogramach rozpuszczalnika. Stężenia wyrażone w molalności są wykorzystywane do badania właściwości roztworów związanych z ciśnieniem pary i zmianami temperatury. Molalność jest używana, ponieważ jej wartość nie zmienia się wraz ze zmianami temperatury. Natomiast objętość roztworu jest nieznacznie zależna od temperatury.,

przykładowy Problem: Obliczanie Molowości

określenie molowości roztworu przygotowanego przez rozpuszczenie 28,60 g glukozy (C 6 H 12 O 6 ) do 250. g wody.

Krok 1: Wymień znane ilości i zaplanuj problem.

znane

• masa rozpuszczalnika= 28,60 g C 6 H 12 O 6
• masa rozpuszczalnika = 250. g = 0,250 kg
• Masa molowa C 6 H 12 O 6 = 180,18 g/mol

nieznana

• molalność = ? m

Przelicz gramy glukozy na mole i podziel przez masę wody w kilogramach.

Krok 2: Rozwiąż.,

Krok 3: pomyśl o swoim wyniku.

odpowiedź przedstawia Mole glukozy na kilogram wody i ma trzy znaczące liczby.

Molalność i molarność są ściśle powiązane w wartości dla rozcieńczonych roztworów wodnych, ponieważ gęstość tych roztworów jest stosunkowo bliska 1,0 g / mL. Oznacza to, że 1,0 L roztworu ma prawie masę 1,0 kg. Ponieważ roztwór staje się bardziej skoncentrowany, jego gęstość nie będzie tak bliska 1,0 g / ml, a wartość molowości będzie inna niż molowość., W przypadku roztworów z rozpuszczalnikami innymi niż woda molalność będzie bardzo różna od molowości. Upewnij się, że zwracasz uwagę na to, jaka ilość jest używana w danym problemie.