Khan Academy nie obsługuje tej przeglądarki. [close] (Polski)

– będziemy teraz rozmawiać o elektronach walencyjnych i elektronach niewalencyjnych, które są znane jako elektrony rdzenia i tak jedno pytanie, które pewnie zadajesz sobie przez cały czas, gdy patrzyliśmy na konfigurację elektronów, jaki jest sens? A punktem konfiguracjach elektronowych jest to, że mogą one dać nam wgląd w to, jak dany atomor, jak dany element może reagować z innymi atomami., Więc żeby to wyjaśnić, albo uczynić to nieco jaśniejszym, spójrzmy na konfigurację elektronową pierwiastka, który zobaczymy w chemii, tlenu. Czyli jaka jest konfiguracja elektronowa tlenu? Zatrzymaj ten film i zobacz, czy możesz przez to przejść. W neutralnym atomie tlenu masz osiem protonów i osiem elektronów, więc najpierw napełnisz jedną powłokę, potem zaczniesz napełniać drugą powłokę, więc będziesz miał 2s2,więc mam teraz cztery, muszę mieć jeszcze cztery, więc będziesz miał 2p4., A potem zauważ, że jeśli dodam wszystkie elektrony tutaj, mam dokładnie osiem elektronów. Jeśli myślę o tym, jak tlen może reagować, interesujące jest spojrzenie na zewnętrzne elektrony tlenu. Elektrony znajdujące się w zewnętrznej powłoce. Więc najbardziej wysunięta skorupa jest opisana właśnie tutaj, ta druga skorupa. Ile elektronów znajduje się w zewnętrznej powłoce? Masz tu sześć elektronów. Tlen ma sześć elektronów walencyjnych. A ile ma elektronów rdzenia? A rdzeniowe elektrony nie są reaktywne, czy nie są tak zaangażowane w reakcje?, Ma dwa jądra, dwa elektrony rdzenia. Dlaczego sześć valenceelektronów jest interesujących? Cóż, Atomy wydają się być bardziej stabilne, gdy mają wypełnioną zewnętrzną powłokę, lub w większości przykładów, przynajmniej wypełnione subshells SNP w ich zewnętrznej powłoce., I tak w tej sytuacji, mówisz, ok, tlen ma sześć elektronów walencyjnych, i często jest to rysowane ze strukturą Lewisa, i może to wyglądać mniej więcej tak, gdzie tlen ma jeden, dwa, trzy, cztery, pięć, sześć elektronów walencyjnych, i możesz powiedzieć, Hej, byłoby miło, gdyby tlen w jakiś sposób mógł się dzielić, lub zdobyć dwa więcej elektronów, ponieważ wtedy ta zewnętrzna powłoka będzie miała pełną liczbę ośmiu elektronów. 2s i 2P byłyby wypełnione wtedy, mielibyśmy 2p6., I tak można by powiedzieć, No dobra, może oni potrafią chwytać te elektrony z czegoś innego i to jest właśnie to, co robi dużo, chwyta elektrony z innych rzeczy. Możesz spojrzeć na coś takiego jak wapń. Zatrzymaj ten film, zastanów się, jaka jest konfiguracja elektronowa wapnia, a następnie zastanów się, jak może zareagować wapń, biorąc pod uwagę, że atomy wydają się być bardziej stabilne, gdy mają pełną zewnętrzną powłokę, gdzie zarówno ich S, jak i Psubshells są całkowicie wypełnione., Cóż, konfiguracja elektronowa wapnia, mógłbym to zrobić w gazotacji szlachetnej lub konfiguracji, miałaby elektrononfigurację argonu, a jednym z powodów, dla których gazy szlachetne są tak stabilne, jest to, że mają całkowicie pełną powłokę. Na przykład Argon ma całkowicie pełną pierwszą powłokę, drugą powłokę i trzecią powłokę, a następnie aby zbudować wapń,będzie miał dwie elektrony tej czwartej powłoki, więc jest to argon, a następnie 4s2. Więc ile valenceelektronów ma wapń? Widać to tam, ma dwa elektrony walencyjne. A co z rdzeniem elektronów?, Obojętny ATOM wapnia ma 20 elektronów, bo ma 20 protonów, więc ma 18 elektronów rdzenia. Elektrony, które rzadziej reagują. A więc możesz powiedzieć, jaki jest najprostszy sposób, aby wapń dostał się do pełnej zewnętrznej powłoki? Zamiast próbować zdobyć sześć elektronów, łatwiej będzie stracić te dwa elektrony. W rzeczywistości jest tak, że wiele razy wapń straci elektrony i stanie się zjonizowany, otrzyma ładunek dodatni. Tak wielki obraz tutaj jest, jedna z wartości konfiguracji elektronu jest myśleć o tym, który z Twoich elektronów są najbardziej prawdopodobne, aby zareagować., To twoje elektrony walencyjne. W większości przypadków elektrony walencyjne będą najbardziej oddalonymi elektronami. To będą elektrony w tej zewnętrznej powłoce. Ogólnie rzecz biorąc, jeśli mówisz o elementach, które są w bloku S lub bloku P, możesz pomyśleć o tym, jak wiele elektronów ma wartość, na podstawie tego, w jakiej kolumnie się znajdują. Ta kolumna ma jeden elektron walencyjny. Ta kolumna ma dwa elektrony walencyjne., Ta kolumna ma trzy elektrony walencyjne, cztery elektrony walencyjne, pięć elektronów walencyjnych, sześć elektronów walencyjnych i siedem elektronów walencyjnych. Gazy szlachetne są tutaj bardzo niereaktywne, więc jednym ze sposobów myślenia jest to, że są bardzo, bardzo, bardzo stabilne, wypełniły swoją zewnętrzną powłokę.