Prawo wielu proporcji

w chemii prawo wielu proporcji stwierdza, że jeśli dwa pierwiastki tworzą więcej niż jeden związek między nimi, to proporcje mas drugiego pierwiastka, które łączą się ze stałą masą pierwszego pierwiastka, zawsze będą proporcjami małych liczb całkowitych. Prawo to jest czasami nazywane prawem Daltona, nazwanym na cześć Johna Daltona, chemika, który jako pierwszy je wyraził.

na przykład Dalton wiedział, że pierwiastek węgiel tworzy dwa tlenki, łącząc się z tlenem w różnych proporcjach., Stała masa węgla, powiedzmy 100 gramów, może reagować z 133 gramami tlenu w celu wytworzenia jednego tlenku lub z 266 gramami tlenu w celu wytworzenia drugiego. Stosunek mas tlenu, które mogą reagować ze 100 gramów węgla wynosi 266: 133 = 2: 1, stosunek małych liczb całkowitych. Dalton zinterpretował ten wynik w swojej teorii atomowej, proponując (poprawnie w tym przypadku), że oba tlenki mają odpowiednio jeden i dwa atomy tlenu dla każdego atomu węgla. We współczesnej notacji pierwszym jest CO (tlenek węgla), a drugim CO2 (dwutlenek węgla).

John Dalton po raz pierwszy wyraził tę obserwację w 1804 roku., Kilka lat wcześniej francuski chemik Joseph Proust zaproponował prawo określonych proporcji, które mówiło, że pierwiastki łączą się tworząc związki w pewnych ściśle określonych proporcjach, a nie mieszając się w dowolnych proporcjach; a Antoine Lavoisier udowodnił prawo zachowania masy, które pomogło Daltonowi. Dokładne badanie rzeczywistych wartości liczbowych tych proporcji doprowadziło Daltona do zaproponowania jego prawa wielu proporcji., Był to ważny krok w kierunku teorii atomowej, którą zaproponował jeszcze w tym samym roku i która położyła podstawę dla wzorów chemicznych dla związków.

inny przykład prawa można zobaczyć porównując etan (C2H6) z propanem (C3H8). Masa wodoru, który łączy się z 1 g węgla, wynosi 0,252 g w etanie i 0,224 G w propanie. Stosunek tych wag wynosi 1,125, co można wyrazić jako stosunek dwóch małych liczb 9: 8.