rysowanie diagramów orbitali molekularnych jest jednym z trudniejszych pojęć w chemii. Pierwszym ważnym krokiem jest zrozumienie różnicy między dwiema głównymi teoriami: teorią wiązania walencyjnego i teorią orbitali molekularnych.
teoria wiązań walencyjnych proponuje, że elektrony są zlokalizowane między dwoma atomami., Z drugiej strony, teoria orbitali molekularnych przewiduje, że elektrony wiązania kowalencyjnego będą delokalizowane przez całą cząsteczkę. Mówiąc prościej, elektrony walencyjne nie ograniczają się do pojedynczych wiązań. Rozważamy raczej ważoną sumę liniową wszystkich atomów w cząsteczce.
kluczem jest najpierw określenie, o jaką cząsteczkę prosimy, a następnie określenie, do której z poniższych kategorii należy. Jeśli potrafisz zrozumieć fundament i szkielet diagramu specyficznego dla tej cząsteczki, łatwiej i szybciej będzie Ci go narysować.,
szkielet podstawowy
Energia znajduje się na osi Y. Widać, że orbitale antybondingowe są wyższe w energii, a orbitale wiązania są niższe w energii. Obszary po lewej i prawej stronie linii przerywanych są orbitalami atomowymi. Wewnątrz linii przerywanych znajdują się możliwe orbitale molekularne, które są w stanie utworzyć.,id=”79e5578443″>
Гетероядерные Двухатомные cząsteczki
bo w электроотрицательности dwóch atomów są nierówne, molecular orbital wykres przestanie być symetryczne., Zamiast tego bardziej elektronegatywny element jest przyciągany mniej energii i przyczynia się bardziej do orbitalu wiązania. A mniej elektronowy element jest rysowany na wyższym poziomie energetycznym i przyczynia się bardziej do orbitalu antybondingowego.,
cząsteczki Poliatomowe – najtrudniejsze
- narysuj struktury Lewisa (i struktury rezonansowe, jeśli to możliwe)
- określ, jaki rodzaj wiązań zostanie utworzony (hybrydyzowany/niehybrydyzowany, sigma/pi)
benzen jest specjalnym typem cząsteczki, w której jego 6 elektronów p (1 elektron z każdego węgla) jest zdelokalizowane przez całą cząsteczkę. Prowadzi to do bardziej stabilnej struktury aromatycznej.,
