cel nauki
- Konwersja między strukturą kwasu lub zasady a jej nazwą chemiczną
kluczowe punkty
- kwasy są nazywane na podstawie ich anionu — jonu przyłączonego do wodoru. W prostych kwasach binarnych jeden jon przyłącza się do wodoru. Nazwy takich kwasów składają się z przedrostka „hydro-„, pierwszej sylaby anionu i sufiksu „-ic”.
- złożone związki kwasowe zawierają w sobie tlen., Dla kwasu z jonami poliatomowymi przyrostek „-ate” od jonu zastępuje się „-ic.”
- jony Poliatomowe z jednym dodatkowym tlenem (w porównaniu do typowych jonów poliatomowych) mają przedrostek „per-” i przyrostek „-ic.”
- jony Poliatomowe o jednym mniej tlenu mają przyrostek „- ous”; jony o dwóch mniej mają przedrostek „hypo -” i przyrostek ” – ous.”
- silne zasady z grupami” – OH ” (wodorotlenkowymi) nazywane są jak związki jonowe. Słabe zasady nazywane są jak związki molekularne lub związki organiczne.,
termin
- poliatomowe gatunki naładowane jonami (jonami) złożone z dwóch lub więcej atomów wiązanych kowalencyjnie. Znany również jako Jon molekularny.
Nazywanie kwasów
kwasy są nazywane przez anion, który tworzą po rozpuszczeniu w wodzie. W zależności od tego, do jakiego anionu przyłączony jest wodór, kwasy będą miały różne nazwy.
proste kwasy, znane jako kwasy binarne, mają tylko jeden anion i jeden Wodór. Aniony te zwykle mają końcówkę ” – ide.,”Jako kwasy związki te nazywa się zaczynając od przedrostka” hydro -„, następnie dodając pierwszą sylabę anionu, a następnie sufiks ” – ic.”Na przykład HCl, który jest wodorem i chlorem, nazywa się kwasem solnym.
bardziej złożone kwasy mają tlen w związku. Istnieje prosty zbiór zasad dla tych kwasów.,
- każdy jon poliatomowy z przyrostkiem „-ate” używa przyrostka „-ic” jako kwasu. Więc HNO3 będzie kwasem azotowym.
- gdy masz jon poliatomowy o jeden więcej tlenu niż jon „-ate”, wtedy twój kwas będzie miał przedrostek „per -” i sufiks ” – ic.”Na przykład jon chloranowy to ClO3–. Dlatego HClO4 nazywa się kwasem nadchlorowym.
- z jednym mniej tlenu niż „-ate” jon, kwas będzie miał przyrostek „-ous.”Na przykład kwas chlorowy to HClO2.
- z dwoma mniejszymi tlenami niż jon „-ate”, prefiksem będzie ” hypo -„, a sufiksem będzie ” – ous.,”Na przykład zamiast kwasu bromowego, HBrO3, mamy kwas hipobromowy, HBrO.
Zasady nazewnicze
najbardziej silne zasady zawierają wodorotlenek, jon poliatomowy. Dlatego silne zasady są nazywane zgodnie z zasadami nazewnictwa związków jonowych. Na przykład NaOH to wodorotlenek sodu, KOH to wodorotlenek potasu, a Ca (OH) 2 to wodorotlenek wapnia. Słabe zasady zbudowane ze związków jonowych nazywane są również za pomocą systemu nazewnictwa jonowego. Na przykład NH4OH to wodorotlenek amonu.
słabe zasady są też czasami związkami molekularnymi lub organicznymi, ponieważ mają wiązania kowalencyjne., Dlatego są one nazywane zgodnie z zasadami dla związków molekularnych lub organicznych. Na przykład Amina metylowa (CH3NH2) jest słabą zasadą. Niektóre słabe bazy mają „wspólne” nazwy. Na przykład NH3 nazywa się amoniakiem; jego nazwa nie pochodzi od żadnego systemu nazewnictwa.