legăturile pot cădea între una din cele două extreme, de la complet nepolar la complet polar. O legătură complet nepolară apare atunci când valorile electronegativității sunt identice și, prin urmare, au o diferență de zero. O legătură complet polară sau o legătură ionică apare atunci când diferența dintre valorile electronegativității este suficient de mare încât un atom să ia de fapt un electron de la celălalt. Termenii „polar” și „nepolar” se referă de obicei la legături covalente., Pentru a determina polaritatea unei legături covalente folosind mijloace numerice, Găsiți diferența dintre electronegativitatea atomilor; dacă rezultatul este cuprins între 0, 4 și 1, 7, atunci, în general, legătura este covalentă polară.molecula de fluorură de hidrogen (HF) este polară în virtutea legăturilor covalente polare; în legătura covalentă, electronii sunt deplasați spre atomul de fluor mai electronegativ.
caracterul Ionic la sută și unghiul de legătură
legăturile chimice sunt mai variate decât ar putea sugera terminologia; ele există pe un spectru între legăturile pur ionice și pur covalente.,
obiective de învățare
recunoașteți diferențele dintre proprietățile teoretice și cele observate ale legăturilor ionice.
Takeaways cheie
puncte cheie
- spectrul de legare (ionic și covalent) depinde de cât de uniform electronii sunt împărțiți între doi atomi.
- caracterul ionic procentual al unei legături este cantitatea de împărțire a electronilor între doi atomi; împărțirea limitată a electronilor corespunde cu un caracter ionic procentual ridicat.,
- Pentru a determina un bond la sută caracterul ionic, atomii’ electronegativities sunt folosite pentru a prezice schimbul de electroni între atomi.
Termeni-Cheie
- legătură covalentă: doi atomi sunt conectate între ele prin schimbul de doi sau mai mulți electroni,
- ionic bond: doi atomi sau molecule sunt conectate unul la celălalt prin atracție electrostatică
legături Ionice, în Realitate,
atunci Când două elemente formează un compus ionic, este un electron într-adevăr pierdut de un atom și transferat la alta?, Pentru a răspunde la această întrebare, luați în considerare datele despre Lif solid ionic. Raza medie a atomului li neutru este de aproximativ 2,52 Å. Dacă acest atom Li reacționează cu un atom F pentru a forma LiF, care este distanța medie dintre nucleul Li și electronul pe care l-a „pierdut” față de atomul de fluor? Răspunsul este 1.56 Å; electronul este acum mai aproape de nucleul de litiu decât era în litiul neutru.
lipirea în fluorură de litiu: unde este electronul în fluorură de litiu? Aceasta face o legătură ionică, o legătură covalentă sau ceva între ele?,
răspunsul la întrebarea de mai sus este da și nu: da, electronul care a fost acum în orbital 2s Li este acum la îndemâna unui fluor orbital 2p; dar nu, electronul este acum chiar mai aproape de Li nucleu decât înainte, așa că nu este cu adevărat „pierdut.”
legătura electron-pair este în mod clar responsabilă pentru această situație; aceasta asigură stabilitatea legăturii covalente., Ceea ce nu este la fel de evident—până când nu te uiți la numerele cum sunt citate pentru LiF de mai sus—este că legătura ionică are ca rezultat aceeași stare; chiar și în compușii cei mai înalt ionici, ambii electroni sunt aproape de ambele nuclee, iar atracțiile reciproce rezultate leagă nucleele împreună.
emergente vedere lipirea ionice este unul în care electroni orbitali adiacente atom perechi sunt pur și simplu denaturate, introducerea de mai multe densitate de electroni în jurul valorii de „negativ” element decât în jurul valorii de „pozitiv” unul., Cred că de această deformare este amploare ca la sută caracterul ionic al unei obligațiuni; pentru a determina procentul de caracter ionic, trebuie să se uite la electronegativities de atomii implicați și de a determina cât de eficient schimbul de electroni între specii.cu toate acestea, modelul de lipire ionică este util în multe scopuri. Nu este nimic în neregulă cu utilizarea termenului ” legătură ionică „pentru a descrie interacțiunile dintre atomii din clasa foarte mică de” solide ionice”, cum ar fi LiF și NaCl.
unghiul de legătură
un unghi de legătură se formează între trei atomi în cel puțin două legături., Mai covalente în natură bond, cel mai probabil atomii se vor așeza de-a lungul predeterminat vectori dat de orbitali care sunt implicate în unire (VSEPR teorie). Cu cât există un caracter mai ionic pentru o legătură, cu atât este mai probabil ca interacțiunile electrostatice nedirecționale să țină atomii împreună. Aceasta înseamnă că atomii vor sta în poziții care minimizează spațiul pe care îl ocupă (ca un cristal de sare).