obiective de învățare
- definiți molalitatea.
- efectuați calcule care implică molalitate.
cum măsurați parametrii fizici ai soluțiilor?
în multe scopuri, utilizarea molarității este foarte convenabilă. Cu toate acestea, atunci când vrem să cunoaștem concentrația de solut prezent în situațiile în care există schimbări de temperatură, molaritatea nu va funcționa., Volumul soluției se va schimba într-o oarecare măsură cu temperatura, suficient pentru a face observații și calcule exacte ale datelor în eroare. Este necesar un alt parametru, unul care nu este afectat de temperatura materialului pe care îl studiem.
molalitate
o modalitate finală de a exprima concentrația unei soluții este prin molalitatea sa. Molalitatea (m ) a unei soluții este molii de solut împărțit la kilogramele de solvent. O soluție care conține 1,0 mol de NaCl dizolvat în 1,0 kg de apă este o soluție „un-molală” de clorură de sodiu., Simbolul pentru molalitate este un m cu litere mici, scris cu caractere italice.
Molalitatea diferă de molaritate numai în numitor. În timp ce molaritatea se bazează pe litri de soluție, molalitatea se bazează pe kilogramele de solvent. Concentrațiile exprimate în molalitate sunt utilizate la studierea proprietăților soluțiilor legate de presiunea vaporilor și schimbările de temperatură. Molalitatea este folosită deoarece valoarea sa nu se schimbă odată cu schimbările de temperatură. Volumul unei soluții, pe de altă parte, este ușor dependent de temperatură.,
problema probei: calcularea Molalității
determinați molalitatea unei soluții preparate prin dizolvarea a 28,60 g de glucoză (C 6 H 12 O 6 ) în 250. g de apă.pasul 1: listați cantitățile cunoscute și planificați problema.
cunoscut
- solut de masă = 28, 60 g C 6 H 12 O 6
- solvent de masă = 250. g = 0.250 kg
- masa moleculară C 6 H 12 O 6 = 180.18 g/mol
Necunoscut
- molalitatea = ? m
convertiți grame de glucoză în moli și împărțiți la masa apei în kilograme.
Pasul 2: rezolva.,
Pasul 3: Gândiți-vă la rezultatul dvs. răspunsul reprezintă molii de glucoză pe kilogram de apă și are trei cifre semnificative.
Molalitatea și molaritatea sunt strâns legate în valoare pentru soluțiile apoase diluate, deoarece densitatea acestor soluții este relativ apropiată de 1,0 g/mL. Aceasta înseamnă că 1,0 L de soluție are aproape o masă de 1,0 kg. Pe măsură ce soluția devine mai concentrată, densitatea acesteia nu va fi la fel de apropiată de 1,0 g/ml, iar valoarea molalității va fi diferită de molaritate., Pentru soluțiile cu alți solvenți decât apa, molalitatea va fi foarte diferită de molaritate. Asigurați-vă că acordați atenție cantității utilizate într-o anumită problemă.
rezumat
- calculul molalității este descris.
Takeaways Cheie
Citeste materialul de la link-ul de mai jos și de a face practică probleme:
http://www.chemteam.info/Solutions/Molality.html
Comentariu
- care este diferența dintre molaritate și molalitatea?
- este molalitatea afectată de schimbările de temperatură?,
- diluați solutul la un volum final dat atunci când faceți soluții molale?
- molalitate ( m) : molii de solut împărțiți la kilogramele de solvent.