Cianura de hidrogen este un lichid chimic incolor, inflamabil și otrăvitor. Reprezentată de formula chimică, HCN este una dintre acele molecule care are o structură Lewis interesantă. Acest lichid este utilizat în galvanizare, minerit și ca precursor pentru mai mulți compuși.
și pentru a înțelege în continuare proprietățile fizice ale cianurii de hidrogen, este vital să cunoaștem structura Lewis și geometria moleculară. Continuați să citiți această postare pentru a afla forma, polaritatea și multe altele., În primul rând, să ne uităm la structura sa Lewis dot și electronii de valență care participă la formarea legăturilor.
cuprins
electronii de valență HCN
pentru a desena structura punctului Lewis a oricărei molecule, este esențial să cunoaștem numărul total de electroni de valență din structură. Pentru a cunoaște electronii de valență ai HCN, să trecem prin electronii de valență ai atomilor individuali din Cianura de hidrogen.această moleculă este formată din trei atomi diferiți: hidrogen, Carbon și azot., hidrogenul are un electron de valență și are nevoie de încă un electron pentru a-și completa învelișul de valență, deoarece este o excepție de la regula octetului. deci hidrogenul are un electron de valență.în timp ce carbonul are patru electroni de valență, iar azotul are cinci electroni de valență.
numărul Total de electroni de valență în HCN= nr. de electroni de valență în hidrogen + nr . de electroni de valență în Carbob+ nr.de electroni de valență în azot
= 1+4+5
= 10 electroni de valență
prin urmare, Cianura de hidrogen, HCN, are zece electroni de valență., odată ce obțineți numărul total de electroni de valență, puteți face o structură Lewis dot a HCN. Această structură ajută la înțelegerea aranjamentului electronilor de valență în jurul atomilor din moleculă. De asemenea, ajută la înțelegerea legăturilor formate în moleculă și a electronilor care nu participă la nicio formare de legături.pentru a începe cu realizarea structurii Lewis a HCN, vom determina mai întâi atomul central. Și apoi plasați atomii rămași în structură., deoarece carbonul este cel mai puțin atom electronegativ din această moleculă, acesta va lua poziția centrală. Plasați atomii de hidrogen și azot pe ambele părți terminale ale carbonului astfel:
odată ce ați aranjat atomii, începeți să plasați electronii de valență în jurul atomilor individuali. La fel cum hidrogenul va avea un electron, carbonul va avea patru electroni, iar azotul va avea cinci electroni în jurul atomului său astfel:
dacă vă uitați atent la structură, veți realiza că hidrogenul poate împărți un electron cu atomul de Carbon și poate deveni stabil., Deci atât carbonul cât și hidrogenul vor împărți doi electroni și vor forma o singură legătură.
H-C N
acum că am terminat carcasa de valență pentru hidrogen, să facem același lucru pentru atomul de Carbon. Atomul este lăsat cu doar trei electroni de valență, deoarece a împărțit un electron cu hidrogen. Și astfel carbonul va împărți cei trei electroni rămași cu azot pentru a-și completa octetul, rezultând în formarea unei legături triple între Carbon și azot.,
carbonul are un octet complet prin formarea unei singure legături cu hidrogenul și a unei legături triple cu atomul de azot. În mod similar, azotul are un octet complet, deoarece avea nevoie doar de trei electroni pentru completarea octetului pe care l-a obținut prin împărțirea electronilor cu Carbon. Hidrogenul are doi electroni în carcasa sa de valență exterioară. Restul doi electroni sunt nonbonding electroni.geometria moleculară a oricărei molecule date ajută la înțelegerea structurii sale tridimensionale și a aranjamentului atomilor într-o moleculă și a formei sale., Cianura de hidrogen are geometrie ca molecula AX2, unde A este atomul central și X este numărul de atomi legați cu atomul central.deoarece carbonul este legat de doi atomi, urmează geometria moleculară a AX2. Și conform teoriei VSEPR, moleculele acoperite de AX2 au o geometrie moleculară liniară.prin urmare, Cianura de hidrogen are geometrie moleculară liniară.
HCN Bond Angles
odată ce cunoaștem structura Lewis și geometria moleculară a oricărei molecule, este ușor să determinăm unghiurile și polaritatea legăturii., Deoarece această moleculă are o geometrie moleculară liniară, HCN are unghiuri de legătură de 180 de grade.
forma HCN
deoarece atât hidrogenul cât și azotul sunt plasate departe unul de celălalt la unghiuri de legătură de 180 de grade, acesta formează o formă liniară.
HCN polaritate
HCN într-o moleculă polară, spre deosebire de CO2 liniar. Și iată de ce:
carbonul are o electronegativitate de 2,5, electronegativitatea hidrogenului este de 2,1, iar azotul are o electronegativitate de 3.deși hidrogenul este cel mai puțin electronegativ, acesta nu poate lua niciodată o poziție centrală., Și datorită diferenței de electronegativități dintre Carbon și hidrogen, vectorul reprezintă sarcina va fi trasată de la hidrogen la Carbon. În mod similar, deoarece azotul este mai electronegativ decât carbonul, vectorul va fi spre azotul din Carbon.în ciuda unei diferențe destul de mici în electronegativitățile carbonului și azotului, este considerată o legătură ușor polară, deoarece azotul va încerca să tragă electronii la sine. Datorită acestor diferențe, hidrogenul va avea sarcini ușor pozitive, iar azotul va avea sarcini ușor negative pe măsură ce vectorul trece de la hidrogen la azot.,astfel, azotul devine un pol negativ, iar atomul de hidrogen devine un pol pozitiv, făcând polarul molecular. Orice moleculă care are o diferență de electronegativități ale oricărui moment dipol este considerată polară.prin urmare, Cianura de hidrogen este o moleculă polară.pentru a rezuma totul în acest articol, putem spune că:
- carbonul formează o singură legătură cu atomul de hidrogen și formează o legătură triplă cu atomul de azot.
- HCN are un total de 10 electroni de valență.,
- este acoperit sub geometria moleculară AX2 și are o formă liniară.
- unghiurile de legătură ale HCN sunt de 180 de grade.
- Cianura de hidrogen este o moleculă polară.