Khan Academy nu acceptă acest browser. [close]

– Suntem acum de gând să vorbesc despre electroni de valență, și non-electroni de valență, care sunt cunoscute ca bază de electroni și deci, o întrebare care te-au întrebat de tine în tot acest timp am fost în căutarea la electron configurationsis, ceea ce este punctul? Și punctul de electronconfigurations este, este ei ne pot da perspective cu privire la modul în care un atom dat sau modul în care un element dat este de natură să reacționeze cu alți atomi., Și ca să facem acest lucru, sau să fie puțin mai clar, să ne uităm la configurația electronică a unui element pe care îl vom vedea foarte mult în chimie, de oxigen. Deci, electronconfigurarea oxigenului este ceea ce? Întrerupeți acest videoclip și vedeți dacăputeți lucra prin asta. Ei bine, într-un neutru atom de oxigen, ai opt protonsand opt electroni, deci în primul rând aveți de gând să umple un shell, atunci aveți de gând să startfilling cea de-a doua coajă, așa că o să te duci 2s2,așa că am patru acum, trebuie să aibă mai mult de patru, atunci ai de gând să aibă 2p4., Și apoi observați, dacă adun toți electronii de aici, am exact opt electroni. Acum, dacă mă gândesc la cum ar putea reacționa oxigenul, este interesant să ne uităm la electronii exteriori de oxigen. Electronii care suntîn cochilia exterioară. Așa că învelișul exterior este descris chiar aici, această a doua cochilie. Deci câți electroni suntîn cochilia cea mai exterioară? Ai șase electroni aici. Deci oxigenul are șase valențe,electroni de valență. Și câți electroni de bază are? Și electronii nucleului în general nu sunt reactivi sau nu sunt implicați atât de mult în reacții?, Are doi electroni de bază, doi electroni de bază. Acum, de ce este interesant six valenceelectrons? Ei bine, atomii tind să fie mai stabil atunci când au un înveliș exterior umplut, sau în cele mai multe exemple, atleast un umplut SNP subshells în învelișul lor exterior., Și astfel, în această situație, veți spune, bine, oxigen are șase electroni de valență, și de multe ori asta e drawnwith o structura Lewis, și s-ar putea arata ceva de genul asta, unde oxigenul are unul, doi, trei, patru, cinci, șase electroni de valență, și s-ar putea spune, hei, ar fi frumos dacă oxigen fost capabili să împărtășească, sau dau de două mai mulți electroni, pentru că atunci ultraperiferice shell va avea un full numărul opt electroni. 2s și 2p ar fi umplut atunci, am avea 2p6., Și așa ai spus, ei bine, poate pot apuca thoseelectrons de altceva și că, de fapt whatoxygen face multe, se apucă de electroni de la alte lucruri. Poți să te uiți la ceva de genul calciului. Pauză acest video, gândește-te la ce configurație electronică de calciu este, și apoi, cred că despre howcalcium este probabil să reacționeze având în vedere că atomii tind să fie mai stabile atunci când acestea au un complet de exterior, unde ambele S și Psubshells sunt complet umplute., Ei bine, de calciu este de electroni de configurare, am putea-o face în noble gasnotation sau de configurare, ar avea electronconfiguration de argon, și unul dintre motivele de ce sunt gazele nobile atât de stabil este că ei au o cu totul plin de coajă. Argonul, de exemplu, are o primă coajă complet completă, a doua coajă și a treia coajă, iar apoi pentru a construi calciu,va avea apoi doi electroniîn cea de-a patra coajă, deci este argon și apoi 4S2. Deci, câte valențăelectronii au calciu? Ei bine, ai putea vedea chiar acolo, ea are doi electroni de valență. Cum rămâne cu electronii de bază?, Ei bine, un atom de calciu neutru ar avea 20 de electroni, pentru că are 20 de protoni, deci ar avea 18 electroni de bază. Electroni care sunt mai puțin susceptibili să reacționeze. Și astfel puteți spune, care este cel mai simplu mod pentru ca calciul să ajungă la o cochilie exterioară completă? Ei bine, în loc să încerci să câștigi șase electroni, ar putea fi mult mai ușor să pierzi acești doi electroni. Este de fapt cazul în care de multe ori, calciul va pierde electroni și va deveni ionizat,va primi o încărcătură pozitivă. Deci, imaginea de ansamblu aici este, una dintre valorile configurației electronului este să te gândești care dintre electronii tăi sunt cel mai probabil să reacționeze., Aceștia sunt electronii de valență. În cele mai multe cazuri, electronii dvs. de valență vor fi electronii dvs. cei mai exteriori. Vor fi electronii din învelișul exterior. În general vorbind, dacă vorbești despre elemente care sunt în blocul S sau blocul P, vă puteți gândi la cât de mulți electroni de valență au doar pe baza coloanei în care se află. Coloana de deasupra are un electron de valență. Coloana asta are doi electroni de valență., Această coloană aici hasthree electroni de valență, patru electroni de valență,cinci electroni de valență șase electroni de valență, andseven electroni de valență. Gazele nobile de aici,sunt foarte nereactive, așa că o modalitate de a gândi este că sunt foarte foarte stabile, și-au umplut învelișul exterior.