Legea proporțiilor multiple

în chimie, Legea proporțiilor multiple afirmă că, dacă două elemente formează mai mult de un compus între ele, atunci raporturile maselor celui de-al doilea element care se combină cu o masă fixă a primului element vor fi întotdeauna raporturi de numere întregi mici. Această lege este uneori numită Legea lui Dalton, numită după John Dalton, chimistul care la exprimat pentru prima dată.de exemplu, Dalton știa că elementul carbon formează doi oxizi prin combinarea cu oxigenul în proporții diferite., O masă fixă de carbon, să zicem 100 de grame, poate reacționa cu 133 de grame de oxigen pentru a produce un oxid sau cu 266 de grame de oxigen pentru a produce celălalt. Raportul dintre masele de oxigen care pot reacționa cu 100 de grame de carbon este 266:133 = 2:1, un raport de numere întregi mici. Dalton a interpretat acest rezultat în teoria sa atomică propunând (corect în acest caz) că cei doi oxizi au unul și, respectiv, doi atomi de oxigen pentru fiecare atom de carbon. În notația modernă, primul este CO (monoxid de carbon), iar al doilea este CO2 (dioxid de carbon).John Dalton a exprimat pentru prima dată această observație în 1804., Cu câțiva ani în urmă, chimistul francez Joseph Proust a propus Legea proporțiilor definite, care a exprimat faptul că elementele combinate pentru a forma compuși în anumite proporții bine definite, mai degrabă decât amestecarea în orice proporție; și Antoine Lavoisier a dovedit legea conservării masei, care a ajutat Dalton. Studiul atent al valorilor numerice reale ale acestor proporții l-a determinat pe Dalton să propună legea sa de proporții multiple., Acesta a fost un pas important spre teoria atomică pe care o va propune mai târziu în acel an și a pus baza formulelor chimice pentru compuși.un alt exemplu de lege poate fi văzut prin compararea etanului (C2H6) cu propanul (C3H8). Greutatea hidrogenului care se combină cu 1 g carbon este de 0,252 g în etan și 0,224 g în propan. Raportul dintre aceste greutăți este 1.125, care poate fi exprimat ca raportul a două numere mici 9:8.