Meera Senthilingam
în această săptămână, Simon Cotton luminează lucrurile.mulți britanici care se gândesc la zilele lor de școală își vor aminti că au văzut arderea panglicii de magneziu, eventual chiar făcând experimentul în sine. Poate vă amintiți instrucțiunile învățătorului dvs. de a „privi în altă parte” sau de a „nu privi la lumina strălucitoare” sau de a „pune mâinile peste ochi”. Apoi, bucata de magneziu va fi coborâtă în flacăra Bunsen și se va aprinde în curând., Te – ai uita departe până acum, dar ar fi conștient de o lumină albă orbitoare-motiv pentru care magneziul este folosit în rachete de semnalizare. După ce a terminat de ars, ai fi rămas cu o cenușă albă, un solid care s-a rupt ușor într-o pulbere. Această pulbere este în principal oxid de magneziu, MgO.
Sursa: © Science Photo Library
fierbinte magneziu furnizează suficientă energie pentru moleculele de oxigen să ne despărțim, de rupere foarte puternic O=O legătură dublă., Fiecare atom de magneziu dă doi electroni unui atom de oxigen, astfel încât oxidul de magneziu este format din ioni de magneziu, Mg2+ și oxid, ioni de O2.
veți observa că am spus în principal MgO. Magneziul arde atât de puternic că nu este și suficientă energie pentru a rupe chiar mai puternic N–N triplă legătură în molecule de azot și de formă nitrura de magneziu, formula Mg3N2, care este făcut de ioni de magneziu, Mg2+, și nitrură, N3– ioni.pentru a face MgO pur, o modalitate este de a arde panglica de magneziu în oxigen pur, dar magneziul metalic este destul de scump., O modalitate mai bună și mai ieftină este încălzirea carbonatului de magneziu sau a azotatului de magneziu până când se descompun.
Mulți dintre voi vor recunoaște albastru sticle de sticlă care poartă eticheta de ‘lapte de magneziu, care este o suspensie de hidroxid de magneziu în apă
oxid de Magneziu este un compus al unui metal cu un non-metal, așa cum v-ați aștepta – este organizat împreună cu legături ionice., Are aceeași structură ca și NaCl, dar deoarece este format din ioni Mg2+ și O2, mai degrabă decât ioni Na+ și Cl încărcați individual, există o atracție mult mai puternică între ioni. Acest lucru înseamnă că este nevoie de mai multă energie pentru a le trage în afară, astfel încât MgO are un punct de topire de 3125K, aproape de trei ori punctul de topire al 1074K de clorură de sodiu. Această atracție puternică între ioni este, de asemenea, responsabilă de faptul că oxidul de magneziu este mult mai puțin solubil decât clorura de sodiu.,datorită punctului său de topire ridicat, oxidul de magneziu găsește multe utilizări care aplică proprietățile sale refractare, astfel încât poate fi folosit ca o căptușeală a cuptorului și în creuzete. Este, de asemenea, utilizat pentru ignifugarea îmbarcare pentru pereti lambriuri.fiind un oxid metalic, oxidul de magneziu este bazic. Puteți demonstra acest lucru cu ușurință dacă agitați puțin oxid de magneziu sub formă de pulbere cu apă pentru o vreme., Oxidul de magneziu este foarte puțin solubil în apă – deci nu va fi evident că o cantitate mică s – a dizolvat-dar dacă testați acum lichidul cu un indicator, acesta va da o reacție alcalină, arătând că s-a format cel puțin o Mg(OH)2, hidroxid de magneziu.
Sursa: ©
Din acest motiv, oxidul de magneziu este utilizat pentru tratarea arsurilor la stomac și a efectelor stomacului acid, deoarece neutralizează excesul de acid. Aceste proprietăți au fost folosite medicamentos pentru câteva secole., Mulți dintre voi vor recunoaște sticlele albastre care poartă eticheta „lapte de magnezie”, care este o suspensie de hidroxid de magneziu în apă, cu un pic de mentă adăugată. În afară de tratarea efectelor excesului de acid, laptele de magnezie este, de asemenea, un laxativ.o altă aplicație care folosește proprietățile de bază ale oxidului de magneziu este tratarea hârtiei în cărți, deoarece neutralizează urmele de acid care altfel ar putea putrezi paginile.deci, acesta este oxidul de magneziu, rezultatul unei flăcări pentru Chimie.,Meera Senthilingam Simon Cotton de la Universitatea Birmingham, dezvăluind propria sa flacără pentru chimie prin poveștile sale despre oxidul de magneziu. Săptămâna viitoare, apreciem aliajele.Brian Clegg când vine vorba de elementele pe care le întâlnim în viața de zi cu zi, osmiul nu se află pe listă. Să recunoaștem, un metal care este cel mai bine cunoscut pentru a fi utilizat într-un aliaj în vârfurile stiloului nu este exact substanța-de-jour. Cu toate acestea, compusul său cu oxigen, tetraoxidul de osmiu, este atât versatil, cât și surprinzător.,Descoperiți cum și de ce cu Brian Clegg în chimia de săptămâna viitoare în elementul său. Până atunci, mulțumesc că m-ați ascultat, sunt Meera Senthilingam.