diferite metode pentru a determina punctul de echivalență includ:
indicator pH un indicator pH este o substanță care își schimbă culoarea ca răspuns la o schimbare chimică. Un indicator acido-bazic (de exemplu, fenolftaleina) își schimbă culoarea în funcție de pH. indicatorii Redox sunt, de asemenea, frecvent utilizați. O picătură de soluție indicatoare este adăugată la titrare la început; când culoarea se schimbă, punctul final a fost atins, aceasta este o aproximare a punctului de echivalență. Conductivitate conductivitatea unei soluții depinde de ionii prezenți în ea., În timpul multor titrări, conductivitatea se modifică semnificativ. (De exemplu, în timpul unei titrări acido-bazice, ionii H3O+ și OH reacționează pentru a forma H2O neutru. aceasta modifică conductivitatea soluției.) Conductanța totală a soluției depinde și de ceilalți ioni prezenți în soluție (cum ar fi ionii contra). Nu toți ionii contribuie în mod egal la conductivitate; acest lucru depinde și de mobilitatea fiecărui ion și de concentrația totală de ioni (puterea Ionică). Astfel, prezicerea modificării conductivității este mai dificilă decât măsurarea acesteia., Schimbarea culorii în unele reacții, soluția își schimbă culoarea fără niciun indicator adăugat. Acest lucru este adesea observat în titrările redox, de exemplu, atunci când diferitele stări de oxidare ale produsului și reactantului produc culori diferite. Precipitarea dacă reacția formează un solid, atunci se va forma un precipitat în timpul titrării. Un exemplu clasic este reacția dintre Ag+ și Cl-pentru a forma sarea foarte insolubilă AgCl. În mod surprinzător, acest lucru face de obicei dificilă determinarea exactă a punctului final. Drept urmare, titrările precipitațiilor trebuie adesea efectuate ca titrări înapoi., Calorimetru izotermic de titrare un calorimetru izotermic de titrare utilizează căldura produsă sau consumată de reacție pentru a determina punctul de echivalență. Acest lucru este important în titrările biochimice, cum ar fi determinarea modului în care substraturile se leagă de enzime. Titrimetrie termometrică titrimetria termometrică este o tehnică extraordinar de versatilă. Aceasta este diferențiată de titrimetria calorimetrică prin faptul că căldura reacției (așa cum este indicată prin creșterea sau scăderea temperaturii) nu este utilizată pentru a determina cantitatea de analit din soluția de probă., În schimb, punctul de echivalență este determinat de rata de schimbare a temperaturii. Pentru că termometric titrimetrie este o rudă tehnica, nu este necesar de a efectua titrarea în condiții izoterme, și titrări poate fi realizat din plastic sau chiar vase de sticlă, deși aceste nave sunt în general închise pentru a preveni rătăcit proiecte din cauza „zgomotului” și tulburătoare final. Deoarece titrările termometrice pot fi efectuate în condiții ambientale, acestea sunt deosebit de potrivite pentru procesul de rutină și controlul calității în industrie., În funcție de faptul dacă reacția dintre titrant și analit este exotermă sau endotermă, temperatura va crește sau va scădea în timpul titrării. Când tot analitul a fost consumat prin reacția cu titrantul, o modificare a ratei de creștere sau scădere a temperaturii relevă punctul de echivalență și se poate observa o inflexiune în curba temperaturii. Punctul de echivalență poate fi localizat tocmai prin utilizarea celui de-al doilea derivat al curbei de temperatură., Software-ul utilizat în sistemele automate moderne de titrare termometrică utilizează algoritmi sofisticați de netezire digitală, astfel încât „zgomotul” rezultat din sondele de temperatură extrem de sensibile să nu interfereze cu generarea unui al doilea „vârf” derivat neted, simetric, care definește punctul final. Tehnica este capabilă de o precizie foarte mare, iar coeficienții de variație (CV-uri) mai mici de 0,1 sunt obișnuiți. Sondele moderne de temperatură pentru titrare termometrică constau dintr-un termistor care formează un braț al unei punți de piatră de grâu., Cuplat la înaltă rezoluție electronics, cel mai bun termometric titrare sisteme pot rezolva temperaturi de 10−5K. Ascuțite echivalența puncte au fost obținute în titrările în cazul în care schimbările de temperatură în timpul titrării a fost la fel de puțin ca 0.001 K. tehnica poate fi aplicată în esență, orice reacție chimică într-un fluid în cazul în care există o schimbare entalpia, deși cineticii reacțiilor pot juca un rol în determinarea cu claritate a obiectivului. Titrimetria termometrică a fost aplicată cu succes la titrările acido-bazic, redox, EDTA și precipitații., Exemple de succes titrări de precipitare sunt sulfat de titrare cu ionii de bariu, fosfat prin titrare cu magneziu în soluție amoniacală, clorului prin titrare cu azotat de argint, nichel prin titrare cu dimetilglioximă și fluor prin titrare cu aluminiu (ca K2NaAlF6) Pentru sonda de temperatura nu trebuie să fie conectat electric la soluție (ca în titrările potențiometrice), non-apoase titrări poate fi efectuată cât mai rapid o soluție apoasă de titrări., Soluțiile care sunt foarte colorate sau turbide pot fi analizate prin termometrie fără tratament suplimentar. Sonda este în esență fără întreținere. Folosind biurete moderne, de înaltă precizie, cu motor pas cu pas, titrările termometrice automate sunt de obicei complete în câteva minute, făcând tehnica o alegere ideală în cazul în care este necesară o productivitate ridicată a Laboratorului. Spectroscopie spectroscopia poate fi utilizată pentru a măsura absorbția luminii de către soluție în timpul titrării, dacă spectrul reactantului, titrantului sau produsului este cunoscut., Cantitățile relative ale produsului și reactantului pot fi utilizate pentru a determina punctul de echivalență. Alternativ, prezența titrantului liber (indicând faptul că reacția este completă) poate fi detectată la niveluri foarte scăzute. Un exemplu de detector robust pentru gravarea semiconductorilor este EPD-6 o reacție de sondare a sistemului la până la șase lungimi de undă diferite Amperometria Amperometria poate fi utilizată ca tehnică de detectare (titrare amperometrică)., Curentul datorat oxidării sau reducerii fie a reactanților, fie a produselor la un electrod de lucru va depinde de concentrația speciei respective în soluție. Punctul de echivalență poate fi apoi detectat ca o modificare a curentului. Această metodă este cea mai utilă atunci când titrantul în exces poate fi redus, ca și în titrarea halogenurilor cu Ag+. (Acest lucru este util și prin faptul că ignoră precipitațiile.)