modificarea chimică potențială de un solvent atunci când o substanță dizolvată este adăugat explică de ce punctul de fierbere altitudine are loc.altitudinea punctului de fierbere este o proprietate coligativă, ceea ce înseamnă că depinde de prezența particulelor dizolvate și de numărul lor, dar nu de identitatea lor. Este un efect al diluării solventului în prezența unui solut., Este un fenomen care se întâmplă pentru toate soluțiile în toate soluțiile, chiar și în soluții ideale, și nu depinde de interacțiuni specifice solute–solvent. Creșterea punctului de fierbere se întâmplă atât atunci când solutul este un electrolit, cum ar fi diferite săruri, cât și un nonelectrolit. În termeni termodinamici, originea elevației punctului de fierbere este entropică și poate fi explicată în ceea ce privește presiunea vaporilor sau potențialul chimic al solventului., În ambele cazuri, explicația depinde de faptul că multe soluții sunt prezente numai în faza lichidă și nu intră în faza gazoasă (cu excepția temperaturilor extrem de ridicate).
puneți în termeni de presiune a vaporilor, un lichid fierbe la temperatura când presiunea de vapori este egală cu presiunea din jur. Pentru solvent, prezența soluției scade presiunea vaporilor prin diluare. Un solut nevolatil are o presiune de vapori de zero, astfel încât presiunea de vapori a soluției este mai mică decât presiunea de vapori a solventului., Astfel, este necesară o temperatură mai ridicată pentru ca presiunea de vapori să atingă presiunea din jur, iar punctul de fierbere este ridicat.
în termeni de potențial chimic, la punctul de fierbere, faza lichidă și faza de gaz (sau vapori) au același potențial chimic (sau presiunea vaporilor), ceea ce înseamnă că sunt echivalente din punct de vedere energetic. Potențialul chimic depinde de temperatură, iar la alte temperaturi, fie faza lichidă, fie faza gazoasă are un potențial chimic mai mic și este mai favorabil din punct de vedere energetic decât cealaltă fază., Aceasta înseamnă că atunci când se adaugă un solut nevolatil, potențialul chimic al solventului în faza lichidă este scăzut prin diluare, dar potențialul chimic al solventului în faza gazoasă nu este afectat. Aceasta înseamnă, la rândul său, că echilibrul dintre faza lichidă și cea gazoasă este stabilit la o altă temperatură pentru o soluție decât un lichid pur, adică punctul de fierbere este ridicat.fenomenul depresiei punctului de îngheț este analog cu creșterea punctului de fierbere., Cu toate acestea, magnitudinea depresiunii punctului de îngheț este mai mare decât creșterea punctului de fierbere pentru același solvent și aceeași concentrație a unui solut. Datorită acestor două fenomene, intervalul lichid al unui solvent este crescut în prezența unui solut.