tampon, în chimie, soluție care conține de obicei un acid și o bază sau o sare, care tinde să mențină o concentrație constantă de ioni de hidrogen. Ionii sunt atomi sau molecule care au pierdut sau câștigat unul sau mai mulți electroni. Un exemplu de tampon comun este o soluție de acid acetic (CH3COOH) și acetat de sodiu. În soluția de apă, acetat de sodiu este complet disociat în ioni de sodiu (Na+) și acetat (CH3COO -)., Concentrația ionilor de hidrogen din soluția tampon este dat de expresia:
Encyclopædia Britannica, Inc.
în care Ka este constanta de ionizare acid acetic și expresiile din paranteze sunt concentrațiile substanțelor respective. Concentrația ionilor de hidrogen din soluția tampon depinde de cantitățile relative de acid acetic și acetat ion (sau acetat de sodiu) prezente, cunoscut sub numele de raport tampon., Adăugarea unui acid sau a unei baze va determina modificări corespunzătoare ale concentrației de acid acetic și Ion acetat, dar atâta timp cât concentrația substanțelor adăugate este mică în comparație cu concentrația componentelor tampon individuale, Noua concentrație de ioni de hidrogen va rămâne aproape de valoarea inițială.
soluțiile tampon cu concentrații diferite de ioni de hidrogen pot fi preparate prin modificarea raportului tampon și prin alegerea unui acid cu o rezistență intrinsecă adecvată. Soluțiile tampon utilizate în mod obișnuit includ acizii fosforici, citrici sau borici și sărurile lor.,obține un abonament Britannica Premium și obține acces la conținut exclusiv. Deoarece acizii și bazele tind să promoveze o gamă largă de reacții chimice, menținerea unui anumit nivel de aciditate sau alcalinitate într-o soluție prin utilizarea soluțiilor tampon este esențială pentru multe experimente chimice și biologice. Multe procese biochimice apar numai la valori specifice ale pH-ului, care sunt menținute de tampoanele naturale prezente în organism.