Lernziele
- Definieren Molalität.
- Führen Sie Berechnungen mit Molalität durch.
Wie messen Sie physikalische Parameter von Lösungen?
Für viele Zwecke ist die Verwendung von Molarität sehr praktisch. Wenn wir jedoch die Konzentration des gelösten Stoffes in Situationen mit Temperaturänderungen kennen möchten, funktioniert die Molarität nicht., Das Volumen der Lösung ändert sich etwas mit der Temperatur, genug, um genaue Datenbeobachtungen und Berechnungen fehlerhaft zu machen. Ein weiterer Parameter wird benötigt, der nicht von der Temperatur des untersuchten Materials beeinflusst wird.
Molalität
Eine letzte Möglichkeit, die Konzentration einer Lösung auszudrücken, ist ihre Molalität. Die Molalität (m) einer Lösung ist die Mol des gelösten Mittels geteilt durch die Kilogramm des Lösungsmittels. Eine Lösung, die 1,0 mol NaCl enthält, gelöst in 1,0 kg Wasser, ist eine“ Ein-Mol-Lösung “ von Natriumchlorid., Das Symbol für Molalität ist ein Kleinbuchstabe m kursiv geschrieben.
Molalität unterscheidet sich von Molarität nur im Nenner. Während die Molarität auf den Litern der Lösung basiert, basiert die Molarität auf den Kilogramm Lösungsmittel. In Molalität ausgedrückte Konzentrationen werden verwendet, um die Eigenschaften von Lösungen im Zusammenhang mit Dampfdruck-und Temperaturänderungen zu untersuchen. Molalität wird verwendet, weil sich ihr Wert bei Temperaturänderungen nicht ändert. Das Volumen einer Lösung ist dagegen leicht temperaturabhängig.,
Probenproblem: Berechnung der Molalität
Bestimmen Sie die Molalität einer hergestellten Lösung, indem Sie 28,60 g Glucose (C 6 H 12 O 6 ) in 250 auflösen. g Wasser.
Schritt 1: Listen Sie die bekannten Mengen auf und planen Sie das Problem.
Bekannt
- Masse des gelösten Stoffes= 28.60 g C 6 H 12 O 6
- Masse Lösungsmittel = 250. g = 0.250 kg
- Molmasse C 6 H 12 O 6 = 180.18 g/mol
Unbekannt
- molalität = ? m
Gramm Glukose in Mol umwandeln und durch die Masse des Wassers in Kilogramm teilen.
Schritt 2: Lösen.,
Schritt 3: Denken Sie über Ihr Ergebnis.
Die Antwort repräsentiert die Mol von Glukose pro Kilogramm Wasser und hat drei signifikante Zahlen.
Molalität und Molarität sind für verdünnte wässrige Lösungen eng verwandt, da die Dichte dieser Lösungen relativ nahe bei 1,0 g/ml liegt. Dies bedeutet, dass 1,0 l Lösung fast eine Masse von 1,0 kg hat. Wenn die Lösung konzentrierter wird, liegt ihre Dichte nicht so nahe bei 1,0 g/ml und der Molalitätswert unterscheidet sich von der Molarität., Bei Lösungen mit anderen Lösungsmitteln als Wasser unterscheidet sich die Molalität stark von der Molarität. Stellen Sie sicher, dass Sie darauf achten, welche Menge in einem bestimmten Problem verwendet wird.
Zusammenfassung
- Die Berechnung der Molalität wird beschrieben.
Key Takeaways
Lesen Sie das Material unter dem Link unten und machen Sie die Übungsprobleme:
http://www.chemteam.info/Solutions/Molality.html
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- Was ist der Unterschied zwischen Molarität und Molalität?
- Wird die Molalität durch Temperaturänderungen beeinflusst?,
- Verdünnen Sie den gelösten Stoff bei der Herstellung von Molal-Lösungen auf ein bestimmtes Endvolumen?
- Molalität (m): Molen gelösten Stoffes geteilt durch die Kilogramm Lösungsmittel.