Cíl Učení
- Převod mezi strukturou kyseliny nebo báze a její chemický název
Klíčové Body
- Kyseliny jsou pojmenovány na základě jejich anion — ion připojena k vodíku. V jednoduchých binárních kyselinách je na vodík připojen jeden iont. Názvy těchto kyselin se skládají z předpony “ hydro -„, první slabiky anionu a přípony „-ic“.
- komplexní kyselé sloučeniny mají v sobě kyslík., Pro kyselinu s polyatomovým iontem je přípona „-ate“ z iontu nahrazena „-ic.“
- Polyatomic ionty s jedním extra kyslíku (ve srovnání s typickou polyatomic iontů) předpona „za-“ a přípona „-ic.“
- polyatomické ionty s jedním méně kyslíkem mají příponu „- ous“; ionty se dvěma méně mají předponu “ hypo – „a příponu“ – ous.“
- silné báze se skupinami“ – OH “ (hydroxid) jsou pojmenovány jako iontové sloučeniny. Slabé báze jsou pojmenovány jako molekulární sloučeniny nebo organické sloučeniny.,
termín
- polyatomický iontový nabitý druh (ion) složený ze dvou nebo více atomů kovalentně vázaných. Také známý jako molekulární iont.
pojmenování kyselin
kyseliny jsou pojmenovány aniontem, který tvoří při rozpuštění ve vodě. V závislosti na tom, na jaký anion je vodík připojen, budou mít kyseliny různé názvy.
jednoduché kyseliny, známé jako binární kyseliny, mají pouze jeden anion a jeden vodík. Tyto anionty mají obvykle konec “ – ide.,“Jako kyseliny jsou tyto sloučeniny pojmenovány počínaje předponou“ hydro -„, poté přidáním první slabiky anionu, pak přípony “ – ic.“Například HCl, což je vodík a chlor, se nazývá kyselina chlorovodíková.
složitější kyselin kyslíku ve směsi. Pro tyto kyseliny existuje jednoduchý soubor pravidel.,
- jakýkoli polyatomový iont s příponou “ – ate „používá příponu“- ic “ jako kyselinu. Takže HNO3 bude kyselina dusičná.
- Pokud máte polyatomový iont s jedním více kyslíkem než iont“ – ate“, pak vaše kyselina bude mít předponu“ per- „a příponu“ – ic.“Například chlorátový iont je ClO3 -. Proto se HClO4 nazývá kyselina chlorovodíková.
- s jedním méně kyslíku než „-ate“ iont, kyselina bude mít příponu “ – ous.“Například kyselina chlorová je HClO2.
- se dvěma méně kyslíku než „-ate“ iont, předpona bude “ hypo – „a přípona bude“ – ous.,“Například místo kyseliny bromové, HBrO3, máme kyselinu hypobromovou, HBrO.
pojmenování bází
většina silných bází obsahuje hydroxid, polyatomický iont. Proto jsou silné báze pojmenovány podle pravidel pro pojmenování iontových sloučenin. Například NaOH je hydroxid sodný, KOH je hydroxid draselný a Ca(OH)2 je hydroxid vápenatý. Slabé báze vyrobené z iontových sloučenin jsou také pojmenovány pomocí iontového pojmenovacího systému. Například NH4OH je hydroxid amonný.
slabé báze jsou také někdy molekulární sloučeniny nebo organické sloučeniny, protože mají kovalentní vazby., Proto jsou pojmenovány podle pravidel pro molekulární nebo organické sloučeniny. Například methyl Amin (CH3NH2) je slabá báze. Některé slabé základny mají“ společná “ jména. Například NH3 se nazývá amoniak; jeho název není odvozen od žádného pojmenovacího systému.