vazby mohou spadat mezi jeden ze dvou extrémů, od zcela nepolárních po zcela polární. Zcela nepolární vazba nastává, když jsou hodnoty elektronegativity identické, a proto mají rozdíl nula. Úplně polární vazba, nebo iontová vazba, nastane, když rozdíl mezi hodnotami elektronegativity je dostatečně velký, aby jeden atom skutečně vzal elektron od druhého. Termíny „polární“ a „nepolární“ obvykle odkazují na kovalentní vazby., Pro určení polarity kovalentní vazby pomocí číselných prostředků najděte rozdíl mezi elektronegativitou atomů; pokud je výsledek mezi 0,4 a 1,7, pak je obecně vazba polární kovalentní.
fluorovodík (HF) molekula je polární díky polární kovalentní vazby; v kovalentní vazby, elektrony jsou posunuty směrem k více elektronegativní atom fluoru.
% Iontový Charakter a Dluhopisů Úhel
Chemické vazby jsou pestřejší než terminologie by mohla naznačovat, že existují na škále mezi čistě iontové a čistě kovalentní vazby.,
cíle učení
rozpoznávají rozdíly mezi teoretickými a pozorovanými vlastnostmi iontových vazeb.
Klíčové Takeaways
Klíčové Body
- spektra vazby (iontové a kovalentní) závisí na tom, jak rovnoměrně elektrony jsou sdíleny mezi dvěma atomy.
- bond ‚s % iontový charakter je množství sdílení elektronů mezi dvěma atomy; omezené sdílení elektronů odpovídá s vysokým % iontový charakter.,
- určit bond procent iontový charakter, atomy‘ electronegativities se používají k předpovědět sdílení elektronů mezi atomy.
Klíčové Pojmy
- kovalentní vazba: dva atomy jsou navzájem propojené sdílením dvou nebo více elektronů
- iontová vazba: dva atomy nebo molekuly jsou navzájem spojeny pomocí elektrostatické přitažlivosti,
Iontové Vazby ve Skutečnosti
Když se dva prvky tvoří iontové sloučeniny, je elektron opravdu prohrál o jeden atom a převedeny do jiné?, Chcete-li odpovědět na tuto otázku, zvažte údaje o iontové pevné LiF. Průměrný poloměr neutrálního atomu Li je asi 2,52 Å. Pokud tento atom Li reaguje s atomem F za vzniku LiF, jaká je průměrná vzdálenost mezi jádrem Li a elektronem, který“ ztratil “ na atom fluoru? Odpověď je 1,56 Å; elektron je nyní blíže k jádru lithia, než tomu bylo v neutrálním lithiu.
Lepení v lithium fluorid: Kde je elektron v lithium fluorid? Vytváří to iontové pouto, kovalentní pouto nebo něco mezi tím?,
odpověď na výše uvedenou otázku je ano i ne: ano, ten elektron, který byl nyní v 2s orbital Li je nyní v sevření fluoru 2p orbital; ale ne, elektron je nyní ještě blíže k Li jádro než předtím, takže to není skutečně „ztratil.“
elektronová párová vazba je za tuto situaci jasně zodpovědná; to zajišťuje stabilitu kovalentní vazby., Co není tak zřejmé—až se podíváte na čísla, tak jak jsou uvedeny pro LiF výše—je to iontová vazba výsledků ve stejném stavu, dokonce i v nejvíce vysoce iontové sloučeniny, oba elektrony jsou v blízkosti obou jader, a výsledná vzájemná atrakce vázat jádra pohromadě.
rozvíjející Se pohled iontové vazby je ten, ve kterém elektronové orbitaly sousedních atom páry, jsou prostě pokřivené, umístění více elektronové hustoty kolem „negativní“ prvek, než kolem „pozitivní“., Myslíte, že toto zkreslení je velikost jako procento iontový charakter vazby; k určení procenta iontový charakter, je třeba se podívat na electronegativities atomy podílejí a určují, jak efektivní sdílení elektronů mezi druhy.
MODEL iontového lepení je však užitečný pro mnoho účelů. Není nic špatného na použití termínu “ iontová vazba „k popisu interakcí mezi atomy ve velmi malé třídě“ iontových pevných látek“, jako jsou LiF a NaCl.
úhel vazby
úhel vazby se vytváří mezi třemi atomy napříč alespoň dvěma vazbami., Čím kovalentnější je vazba, tím je pravděpodobnější, že se atomy umístí podél předem stanovených vektorů daných orbitaly, které se podílejí na lepení (teorie VSEPR). Čím více iontového charakteru existuje vazba, tím je pravděpodobnější, že nesměrové elektrostatické interakce drží atomy pohromadě. To znamená, že atomy budou sedět v pozicích, které minimalizují množství prostoru, který zabírají (jako solný krystal).