změna chemického potenciálu rozpouštědla, kdy rozpuštěná látka je přidána vysvětluje, proč se bod varu nadmořská výška koná.
bod varu nadmořská výška je colligative majetku, což znamená, že je závislá na přítomnosti rozpuštěných částic a jejich počtu, ale ne jejich identity. Je to účinek ředění rozpouštědla v přítomnosti rozpuštěné látky., Jedná se o jev, který se děje u všech solutů ve všech řešeních, dokonce i v ideálních řešeních, a nezávisí na žádných specifických interakcích s rozpouštědlem. Zvýšení bodu varu se děje jak tehdy, když je rozpuštěná látka elektrolytem, jako jsou různé soli, tak i neelektrolyt. Z termodynamického hlediska je původ elevace bodu varu entropický a lze jej vysvětlit z hlediska tlaku páry nebo chemického potenciálu rozpouštědla., V obou případech vysvětlení závisí na skutečnosti, že mnoho rozpuštěných látek jsou k dispozici pouze v kapalné fázi, a ne vstoupit do plynné fáze (až na extrémně vysoké teploty).
v podmínkách tlaku páry se kapalina vaří při teplotě, když se její tlak páry rovná okolnímu tlaku. U rozpouštědla přítomnost rozpuštěné látky snižuje tlak par ředěním. Netěkavá rozpuštěná látka má tlak páry nula, takže tlak páry roztoku je menší než tlak páry rozpouštědla., Proto je zapotřebí vyšší teplota, aby tlak par dosáhl okolního tlaku a teplota varu byla zvýšena.
v chemickém potenciálu, v bodě varu, kapalná fáze a fáze plynu (nebo páry) mají stejný chemický potenciál (nebo tlak páry), což znamená, že jsou energeticky ekvivalentní. Chemický potenciál závislý na teplotě, a při jiných teplotách buď kapalné nebo plynné fáze má nižší chemický potenciál a je více energeticky příznivé než ostatní fáze., To znamená, že když non-volatile roztoku je přidáno, chemický potenciál rozpouštědla v kapalné fázi se snížil o ředění, ale chemický potenciál rozpouštědla v plynné fázi není ovlivněn. To znamená, že rovnováha mezi kapalnou a plynnou fází je stanovena při jiné teplotě pro roztok než čistá kapalina, tj.
fenomén deprese bodu mrazu je analogický s nadmořskou výškou bodu varu., Velikost bodu tuhnutí je však větší než Nadmořská výška bodu varu pro stejné rozpouštědlo a stejnou koncentraci rozpuštěné látky. Kvůli těmto dvěma jevům se kapalný rozsah rozpouštědla zvyšuje za přítomnosti rozpuštěné látky.