chemie pro non-Majors (Čeština)

Molalita

konečným způsobem, jak vyjádřit koncentraci roztoku, je jeho molalita. Molalita (m ) roztoku je mol rozpuštěné látky dělený kilogramy rozpouštědla. Roztok, který obsahuje 1,0 mol NaCl rozpuštěného do 1,0 kg vody, je „jednolodní“ roztok chloridu sodného., Symbol molality je menší písmena M psaná kurzívou.

Molalita se liší od molarity pouze ve jmenovateli. Zatímco molarita je založena na litrech roztoku, molalita je založena na kilogramech rozpouštědla. Koncentrace vyjádřené v molalitě se používají při studiu vlastností roztoků souvisejících s tlakem par a teplotními změnami. Molalita se používá, protože její hodnota se nemění se změnami teploty. Objem roztoku je naopak mírně závislý na teplotě.,

příklad: Výpočet Molality

Určit molality roztoku připraveného rozpuštěním 28.60 g glukóza (C 6 H 12 O 6 ) do 250. g vody.

Krok 1: seznam známých veličin a naplánujte problém.

známé

• hmotnostní rozpuštěná látka= 28, 60 g C 6 H 12 o 6
• hmotnostní rozpouštědlo = 250. g = 0.250 kg
• molární hmotnost C 6 H 12 O 6 = 180.18 g/mol

Neznámý

• molality = ? M

převést gramy glukózy na krtky a rozdělit hmotností vody v kilogramech.

Krok 2: vyřešit.,

Krok 3: Přemýšlejte o svém výsledku.

odpověď představuje krtky glukózy na kilogram vody a má tři významné hodnoty.

Molalita a molarita úzce souvisejí s hodnotou zředěných vodných roztoků, protože hustota těchto roztoků je relativně blízká 1,0 g / ml. To znamená, že 1,0 L roztoku má téměř hmotnost 1,0 kg. Jak se roztok stává koncentrovanějším, jeho hustota nebude tak blízko 1,0 g/ml a hodnota molality se bude lišit od molarity., U roztoků s jinými rozpouštědly než vodou bude molalita velmi odlišná od molarity. Ujistěte se, že věnujete pozornost tomu, které množství se v daném problému používá.