Khan Academy nepodporuje tento prohlížeč. [zavřít] (Čeština)

– nyní Budeme mluvit o valenčních elektronech, a non-valenční elektrony, které jsou známé jako core elektrony, a tak jedna otázka, že ses byla ptát sami sebe, celou tu dobu, že jsme byli při pohledu na elektron configurationsis, co je bod? A smyslem elektronkonfigurací je, že nám mohou poskytnout informace o tom, jak daný atomor, jak daný prvek pravděpodobně reaguje s jinými atomy., A tak jen proto, aby tento bod, nebo aby to trochu jasnější, pojďme se podívat na elektronovou konfiguraci prvku, který budeme mít hodně v chemii, kyslíku. Takže elektronkonfigurace kyslíku je co? Pozastavte toto video a zjistěte, pokudmůžete to vyřešit. No, v neutrální atom kyslíku, máte osm protonsand osmi elektronů, takže nejdřív budeš naplnit jednu skořápku, pak budete startfilling druhý shell, tak půjdeš 2s2,takže mám čtyři teď, musím mít další čtyři, takže pak budeš mít 2p4., A pak si všimněte, že když sečtu všechny elektrony tady, mám přesně osm elektronů. Teď, když přemýšlím o tom, že by kyslík mohl reagovat, je zajímavé podívat se na vnější kyslíkové elektrony. Elektrony, které jsouv nejvzdálenějším plášti. Takže nejvzdálenější skořápka je právě tady, v tomto druhém shellu. Takže kolik elektronů jev nejvzdálenějším plášti? Máte tady šest elektronů. Takže kyslík má šest valenčních, valenčních elektronů. A kolik základních elektronů má? A jádrové elektrony nejsou reaktivní, nebo se tolik nezapojují do reakcí?, Má dva jádro, dva jádrové elektrony. Proč je šest valenceelektrony zajímavé? No, atomy mají tendenci být stabilnější, když mají vyplněnou vnější skořápku, nebo ve většině příkladů, alespoň vyplněný SNP podshells v jejich vnějším plášti., A tak v této situaci, můžete říci, dobře, kyslíku má šest valenčních elektronů, a často to je drawnwith Lewis struktury, a mohlo by to vypadat něco jako tohle, kde kyslík má jeden, dva, tři, čtyři, pět, šest valenčních elektronů, a můžete říct, hej, to by bylo hezké, kdyby kyslíku byl schopen sdílet, nebo sehnat další dva elektrony, protože pak, že valenční vrstvě bude mít plný počet osmi elektrony. 2s a 2p by se pak hodily, měli bychom 2p6., A tak byste řekl, dobře, možná by ty elektrony mohli uchopit z něčeho jiného a to je vlastně to, co dělá hodně, chytá elektrony z jiných věcí. Můžete se podívat na něco jako vápník. Video pozastavit, přemýšlet o tom, jaké elektronovou konfiguraci vápníku je, a pak přemýšlet o tom, howcalcium je pravděpodobné, že reagovat vzhledem k tomu, že atomy mají tendenci být více stabilní, když mají plné vnějšího pláště, kde jejich S a Psubshells jsou zcela naplněné., No, vápník je elektronová konfigurace, mohl jsem to udělat v ušlechtilé gasnotation nebo konfiguraci, to by elektronová konfigurace argonu, a jeden z důvodů, proč vzácné plyny, jsou tak stabilní, že mají úplně full shell. Argon má například úplně plnou první skořápku, druhou skořápku a třetí skořápku, a pak stavět vápník, pak bude mít dva elektronyv té čtvrté skořápce, takže je to argon a pak 4s2. Takže kolik valenceelektronů má vápník? Vidíte to támhle, má dva valenční elektrony. A co jeho jádrové elektrony?, No, neutrální atom vápníku by měl mít 20 elektronů, protože má 20 protonů, takže by měl 18 jádrových elektronů. Elektrony, které méně pravděpodobně reagují. A tak můžete říci, jaký je nejjednodušší způsob, jak se vápník dostat do plného vnějšího pláště? No, místo toho, abychom zkusili získat šest elektronů, může být mnohem jednodušší ztratit tyto dva elektrony. Ve skutečnosti je tomu tak mnohokrát, vápník ztratí elektrony a stane se ionizovaným, získá kladný náboj. Takže zde je velký obrázek, jedna z hodnotelektronová konfigurace je přemýšlet o tom, který z vašich elektronů s největší pravděpodobností reaguje., To jsou vaše valenční elektrony. Ve většině případů budou vaše valenční elektrony vašimi nejvzdálenějšími elektrony. Budou to elektrony v té nejvzdálenější skořápce. Obecně řečeno, pokud mluvíte o prvcích, které jsou v bloku S nebo v bloku P,můžete přemýšlet o tom, kolikvalenční elektrony mají právě na základě toho, v jakém sloupci jsou. Tento sloupec má jeden valenční elektron. Tento sloupec má dva valenční elektrony., Tento sloupec má tři valenční elektrony, čtyři valenční elektrony, pět valenčních elektronů, šest valenčních elektronů a sedm valenčních elektronů. Vzácné plyny zde jsou velmi neaktivní, takže jeden způsob, jak o tom přemýšlet, je, že jsou velmi velmi velmi stabilní, naplnili svůj vnější plášť.