Kreslení molekulární orbital diagramů je jedním z složitější pojmy v chemii. Prvním hlavním krokem je pochopení rozdílu mezi dvěma hlavními teoriemi: teorie valenční vazby a molekulární orbitální teorie.
teorie valenční vazby navrhuje, aby elektrony byly lokalizovány mezi dvěma atomy., Na druhé straně molekulární orbitální teorie vidí elektrony kovalentní vazby, které mají být delokalizovány po celé molekule. Jednoduše řečeno, valenční elektrony nejsou omezeny na jednotlivé vazby. Spíše uvažujeme o váženém lineárním součtu všech atomů v molekule.
klíčem je nejprve zjistit, do jaké molekuly vás žádají, abyste nakreslili a poté určili, do které z následujících kategorií patří. Pokud můžete pochopit základ a kostru diagramu specifického pro tuto molekulu, bude pro vás snazší a rychlejší kreslit.,
základní skelet
energie je na ose y. Můžete vidět, že antibondingové orbitaly jsou vyšší v energii a spojovací orbitaly mají nižší energii. Oblasti na levé a pravé straně přerušované čáry jsou atomové orbitaly. Uvnitř přerušovaných čar jsou možné molekulární orbitaly, které jsou schopny tvořit.,id=“79e5578443″>
Heteronuclear Diatomic Molekul
Protože elektronegativitě dvou atomů jsou rozdílné, molekulární orbitální diagram bude již být symetrické., Místo toho, více elektronegativní prvek je čerpán nižší v energii a přispívá více k lepení orbitální. A méně elektronegativní prvek je čerpán na vyšší energetické úrovni a přispívá více k antibondingovému orbitalu.,
Polyatomic Molekuly – nejkomplikovanější
- nakreslit Lewis struktury (a rezonanční struktury, pokud je to možné)
- určit, jaký typ vazby bude vytvořena (křížený/nonhybridized, sigma/pi)
Benzen je speciální typ molekuly, v nichž jeho 6 p elektronů (1 elektron od každého uhlíku) je delokalizována přes celou molekulu. To vede k stabilnější aromatické struktuře.,
