oxid Hořečnatý

Meera Senthilingam

Tento týden, Simon Bavlna je osvětlení věci.

Simon Bavlna

Mnoho Britských lidí, myšlení zpět do svých školních let si bude pamatovat, když viděl, hoření hořčíkové pásky, případně i dělat experiment sami. Můžete si vzpomenout na pokyn svého učitele ,aby „odvrátil pohled“ nebo „nezíral na jasné světlo „nebo“ položil ruce nad oči“. Pak by byl kus hořčíku spuštěn do bunsenova plamene a brzy by se vznítil., Už byste se dívali pryč, ale byli byste si vědomi oslepujícího bílého světla-proto se hořčík používá v signálních světlech. Po skončení hoření byste zůstali s bílým popelem, pevnou látkou, která se snadno rozpadla na prášek. Tento prášek je hlavně oxid hořečnatý, MgO.

horké hořčík dodává dostatek energie pro molekuly kyslíku, aby se rozešli, lámání velmi silný O=O dvojné vazby., Každý atom hořčíku dává dva elektrony atomu kyslíku, takže oxid hořečnatý je vyroben z iontů hořčíku, Mg2+ a oxidu, O2– iontů.

všimnete si, že jsem řekl hlavně MgO. Hořčík hoří tak energicky, že je dokonce dostatek energie k přerušení ještě silnější n–n trojné vazby v molekulách dusíku a tvoří nitrid hořečnatý, vzorec Mg3N2, který je vyroben z hořčíkových iontů, Mg2+ a nitridu, n3– iontů.

Chcete-li vytvořit čistý MgO, jedním ze způsobů je spálit magnesium ribbon v čistém kyslíku, ale kovový hořčík je poměrně drahý., Lepší a levnější způsob je ohřívat uhličitan hořečnatý nebo dusičnan hořečnatý, dokud se nerozkládají.

Mnozí z vás uzná, že je modrá skleněných lahvích opatřených etiketou mléko magnesia, což je suspenze hydroxidu hořečnatého ve vodě

oxid Hořečnatý je sloučenina kovu s non-kovové, takže – jak byste očekávali – to je drženo spolu s iontové vazby., Má stejnou strukturu jako NaCl, ale protože je vyroben z iontů Mg2+ a O2, spíše než jednotlivě nabitých iontů Na+ a Cl, je mezi ionty mnohem silnější přitažlivost. To znamená, že to trvá mnohem více energie, aby vytáhnout je od sebe, takže MgO má bod tání 3125K, téměř třikrát tání 1074K pro chlorid sodný. Tato silná přitažlivost mezi ionty je také zodpovědná za to, že oxid hořečnatý je mnohem méně rozpustný než chlorid sodný.,

díky své vysoké teplotě tání najde oxid hořečnatý mnoho použití, které uplatňují jeho žáruvzdorné vlastnosti, takže může být použit jako obložení pece a v kelímcích. Používá se také pro protipožární nástup pro obložení stěn.

jako oxid kovu je oxid hořečnatý základní. Můžete to snadno prokázat, pokud jen chvíli protřepete práškový oxid hořečnatý vodou., Oxid hořečnatý je jen velmi málo rozpustný ve vodě – takže to nebude zřejmé, že malé množství rozpustí – ale pokud nyní test kapalinu s indikátorem, dá alkalickou reakcí, ukazuje, že alespoň někteří Mg(OH)2, hydroxid hořečnatý, byla vytvořena.

z tohoto důvodu, oxid hořečnatý se používá k léčbě pálení žáhy a účinky pálení žáhy, protože neutralizuje přebytečné kyseliny. Tyto vlastnosti byly užívány po několik staletí., Mnozí z vás uzná, že je modrá skleněných lahvích opatřených etiketou mléko magnesia, což je suspenze hydroxidu hořečnatého ve vodě, s trochou přidané máta peprná. Kromě léčby účinků přebytečné kyseliny je mléko magnézie také projímadlo.

Další aplikace, která využívá základní vlastnosti oxidu hořečnatého je léčit papíru v knihách, jak to neutralizuje stopy kyseliny, které by jinak mohly hnít stránky.

to je oxid hořečnatý, což je výsledek, který má vzplanutí pro chemii.,

Meera Senthilingam

Simon Cotton z Birminghamské univerzity odhalil svou vlastní světlici pro chemii prostřednictvím svých příběhů o oxidu hořečnatém. Příští týden oceňujeme slitiny.

Brian Clegg

Když přijde na prvky se setkáváme v každodenním životě, osmium nepřijde vysoko na seznamu. Přiznejme si to, kov, který je nejlépe známý pro použití ve slitině ve špičkách plnicího pera, není přesně látkou-de-jour. Přesto je jeho sloučenina s kyslíkem, osmium tetraoxid, všestranná a překvapivá.,

Meera Senthilingam

zjistěte, jak a proč s Brianem Cleggem v chemii příštího týdne ve svém prvku. Do té doby, děkuji za poslech, jsem Meera Senthilingam.