Peroxidy jsou skupina sloučenin se strukturou R−O−O−R O−O skupině vodíku se nazývá vodíku, skupinu nebo peroxo skupiny. Na rozdíl od oxidových iontů mají atomy kyslíku v peroxidovém iontu oxidační číslo -1.,
-
InChI=1S/O2/c1-2/q-2Key: ANAIPYUSIMHBEL-UHFFFAOYSA-N
Types of peroxides, from top to bottom: peroxide ion, organic peroxide, organic hydroperoxide, peracid. The peroxide group is marked in blue. R, R1 and R2 mark hydrocarbon moieties.,
nejčastějším peroxidem je peroxid vodíku (H2O2), hovorově známý jednoduše jako „peroxid“. Prodává se jako roztok ve vodě v různých koncentracích. Vzhledem k tomu, peroxid vodíku je téměř bezbarvý, tak jsou tyto roztoky. Používá se hlavně jako oxidační a bělicí činidlo. Peroxid vodíku je však také biochemicky produkován v lidském těle, převážně v důsledku řady enzymů oxidázy. Koncentrované roztoky jsou potenciálně nebezpečné při kontaktu s organickými sloučeninami.,
Kromě vodíku, některých dalších velkých tříd peroxidy jsou:
- Peroxy kyseliny, peroxy deriváty mnoho známých kyselin, například peroxymonosulfuric kyseliny a kyseliny peroctové, a jejich soli, jeden příklad, který je draslík peroxydisulfate.
- peroxidy hlavní skupiny, sloučeniny s vazbou E-O-O-E (E = prvek hlavní skupiny).,
- Metal peroxides, examples being barium peroxide (BaO2), sodium peroxide (Na2O2) and zinc peroxide (ZnO2).
- Organic peroxides, compounds with the linkage C−O−O−C or C−O−O−H. One example is tert-butylhydroperoxide.