pufr, v chemii, roztok obvykle obsahující kyselinu a báze, nebo sůl, která má tendenci udržovat konstantní koncentraci vodíkových iontů. Ionty jsou atomy nebo molekuly, které ztratily nebo získaly jeden nebo více elektronů. Příkladem společného pufru je roztok kyseliny octové (CH3COOH) a octanu sodného. Ve vodním roztoku je octan sodný zcela disociován na ionty sodíku (na+) a acetátu (CH3COO -)., Koncentrace vodíkových iontů v roztoku pufru je dána výrazem:
Encyclopædia Britannica, Inc.
ve kterém Ka je ionizační konstanta kyseliny octové a výrazy v závorkách jsou koncentrace příslušných látek. Koncentrace vodíkových iontů pufrového roztoku závisí na relativním množství přítomných iontů kyseliny octové a acetátu (nebo octanu sodného), známých jako pufrový poměr., Přídavek kyseliny nebo báze způsobí odpovídající změny v koncentraci kyseliny octové a octanu ion, ale tak dlouho, dokud koncentrace látek je malá ve srovnání s koncentrací jednotlivých pufru komponenty, nové koncentrace vodíkových iontů zůstane v blízkosti jeho původní hodnotu.
pufrové roztoky s různými koncentracemi vodíkových iontů mohou být připraveny změnou poměru pufru a volbou kyseliny odpovídající vnitřní pevnosti. Pufrové roztoky běžně používané zahrnují kyseliny fosforečné, citronové nebo borité a jejich soli.,
Protože kyselin a zásad mají tendenci podporovat širokou škálu chemických reakcí, udržovat určitou úroveň kyselosti nebo zásaditosti v roztoku pomocí pufračních roztoků je zásadní pro mnoho chemických a biologických experimentů. Mnoho biochemických procesů se vyskytuje pouze při specifických hodnotách pH, které jsou udržovány přírodními pufry přítomnými v těle.