kyanovodík je bezbarvá, hořlavá a jedovatá chemická kapalina. HCN, reprezentovaný chemickým vzorcem, je jednou z těch molekul, která má zajímavou Lewisovu strukturu. Tato kapalina se používá při galvanizaci, těžbě a jako prekurzor pro několik sloučenin.
a pro další pochopení fyzikálních vlastností kyanovodíku je nezbytné znát jeho Lewisovu strukturu a molekulární geometrii. Pokračujte ve čtení tohoto příspěvku a zjistěte jeho tvar, polaritu a další., Nejprve se podívejme na jeho Lewisovu tečkovou strukturu a valenční elektrony, které se podílejí na vytváření vazeb.
Obsah
HCN valenční elektrony
nakreslit Lewis dot struktura molekuly, je důležité znát celkový počet valenčních elektronů ve struktuře. Abychom poznali valenční elektrony HCN, projdeme valenčními elektrony jednotlivých atomů v kyanovodíku.
tato molekula se skládá ze tří různých atomů: vodíku, uhlíku a dusíku.,
vodík má jeden valenční elektron a k dokončení jeho valenčního pláště potřebuje pouze jeden elektron, protože je výjimkou z oktetového pravidla.
takže vodík má jeden valenční elektron.
zatímco uhlík má čtyři valenční elektrony a dusík má pět valenčních elektronů.
celkový počet valenčních elektronů v HCN= no. valenčních elektronů ve vodíku + ne . valenčních elektronů v Karbob + ne. valenčních elektronů v dusíku
= 1+4+5
= 10 valenčních elektronů
proto má kyanovodík, HCN, deset valenčních elektronů.,
HCN Lewis struktura
Jakmile se dostanete na celkový počet valenčních elektronů, můžete si Lewis dot struktura HCN. Tato struktura pomáhá pochopit uspořádání valenčních elektronů kolem atomů v molekule. Pomáhá také s porozuměním vazeb vytvořených v molekule a elektronů, které se neúčastní žádné tvorby vazeb.
Chcete-li začít s vytvořením Lewisovy struktury HCN, nejprve určíme centrální atom. A pak umístěte zbývající atomy do struktury.,
protože uhlík je nejméně elektronegativní atom v této molekule, bude mít centrální polohu. Umístěte atomy vodíku a dusíku na obě koncové strany uhlíku takto:
jakmile uspořádáte atomy, začněte umisťovat valenční elektrony kolem jednotlivých atomů. Jako Vodík bude mít jeden elektron, Uhlík bude mít čtyři elektrony, a Dusík bude mít pět elektronů kolem atomu, jako je tento:
Pokud se podíváte na strukturu pozorně, budete si uvědomit, že Vodík může sdílet jeden elektron s atomem Uhlíku, a stát se stabilní., Takže jak uhlík, tak vodík budou sdílet dva elektrony a vytvoří jednu vazbu.
H-C N
Nyní, když jsme dokončili valenční plášť pro vodík, udělejme totéž pro atom uhlíku. Atom je ponechán pouze se třemi valenčními elektrony, protože sdílí jeden elektron s vodíkem. Takže Uhlík bude sdílet své zbývající tři elektrony s Dusíkem dokončit svůj oktet, což má za následek vznik trojné vazby mezi Uhlíkem a Dusíkem.,
Uhlík má kompletní oktet tvoří jednoduchou vazbu s Vodíkem a trojnou vazbou s atomem Dusíku. Podobně dusík má kompletní oktet, protože potřeboval pouze tři elektrony pro dokončení oktetu, který získal sdílením elektronů s uhlíkem. Vodík má ve své vnější valenční skořápce dva elektrony. Zbytek dva elektrony jsou nonbonding elektrony.
HCN Molekulární Geometrie
molekulární Geometrii dané molekuly pomáhá pochopit jeho tří-dimenzionální struktury a uspořádání atomů v molekule, a jeho tvar., Kyanovodík má geometrii jako molekula AX2, kde a je centrální atom a X je počet atomů spojených s centrálním atomem.
protože uhlík je vázán na dva atomy, následuje molekulární geometrie AX2. A podle teorie VSEPR mají molekuly pokryté pod AX2 lineární molekulární geometrii.
proto má kyanovodík lineární molekulární geometrii.
HCN vazebné Úhly
Jakmile budeme vědět, Lewis struktura a Molekulární Geometrie jakékoliv molekuly, je snadné určit jeho vazebné úhly a polarity., Protože tato molekula má lineární molekulární geometrii, HCN má úhel vazby 180 stupňů.
HCN Tvar
Jako Vodík a Dusík jsou umístěny daleko od sebe na vazebné úhly 180 stupňů, tvoří lineární tvar.
polarita HCN
HCN v polární molekule, na rozdíl od lineárního CO2. A tady je důvod, proč:
uhlík má elektronegativitu 2,5, elektronegativita vodíku je 2,1 a dusík má elektronegativitu 3.
i když je vodík nejméně elektronegativní, nikdy nemůže zaujmout centrální polohu., A vzhledem k rozdílu v electronegativities mezi Uhlíkem a Vodíkem, vektor představuje poplatek budou čerpány z Vodíku a Uhlíku. Podobně, protože dusík je elektronegativnější než uhlík, vektor bude směrem k dusíku z uhlíku.
i přes poměrně malý rozdíl v elektronegativitách uhlíku a dusíku se považuje za mírně polární vazbu, protože dusík se pokusí vytáhnout elektrony k sobě. Vzhledem k těmto rozdílům bude mít vodík mírně kladné náboje a dusík bude mít mírně záporné náboje, protože vektor přechází z vodíku na dusík.,
dusík se tak stává záporným pólem a atom vodíku se stává pozitivním pólem, což činí molekulární polární. Každá molekula, která má rozdíl elektronegativity jakéhokoli dipólového momentu, je považována za polární.
kyanovodík je tedy polární molekula.
Závěrečné shrnutí
shrnout vše, co v tomto článku, můžeme říci, že:
- Uhlík tvoří jeden pouto s atom Vodíku a tvoří trojnou vazbou s atomem Dusíku.
- HCN má celkem 10 valenčních elektronů.,
- je pokryta molekulární geometrií AX2 a má lineární tvar.
- úhel vazby HCN je 180 stupňů.
- kyanovodík je polární molekula.