Zákon z více rozměrů

V chemii, zákon z více rozměrů státy, že pokud se dva prvky tvoří více než jednu sloučeninu mezi nimi, pak poměr hmotností druhý prvek, který v kombinaci s pevné hmoty z první prvek bude vždy v poměru malých celých čísel. Tento zákon se někdy nazývá Daltonův zákon, pojmenovaný podle Johna Daltona, chemika, který ho poprvé vyjádřil.

například Dalton věděl, že prvek uhlík tvoří dva oxidy kombinací s kyslíkem v různých poměrech., Pevná hmotnost uhlíku, řekněme 100 gramů, může reagovat se 133 gramy kyslíku za vzniku jednoho oxidu nebo s 266 gramy kyslíku za vzniku druhého. Poměr hmotností kyslíku, který může reagovat se 100 gramy uhlíku, je 266:133 = 2: 1, poměr malých celých čísel. Dalton interpretovat tento výsledek v jeho atomové teorii tím, že navrhuje (správně v tomto případě), že oba oxidy mají jeden a dva atomy kyslíku, respektive pro každý atom uhlíku. V moderní notaci je první CO (oxid uhelnatý) a druhý CO2 (oxid uhličitý).

John Dalton poprvé vyjádřil toto pozorování v roce 1804., O několik let dříve, francouzský chemik Joseph Proust měl navrhovaný zákon je určitý podíl, který se vyjádřil, že prvky kombinovány k formě sloučenin v určitých dobře definovaných rozměrů, spíše než míchání v jen jakémkoli poměru; a Antoine Lavoisier dokázal zákon o zachování hmoty, který pomohl Dalton. Pečlivé studium skutečných číselných hodnot těchto proporcí vedlo Daltona k návrhu jeho zákona o více proporcích., To byl důležitý krok k atomové teorii, kterou navrhl později v tomto roce, a položil základ pro chemické vzorce pro sloučeniny.

Další příklad zákona lze vidět porovnáním ethanu (C2H6) s propanem (C3H8). Hmotnost vodíku, který se kombinuje s 1 g uhlíku, je 0,252 g v ethanu a 0,224 g v propanu. Poměr těchto hmotností je 1,125, což lze vyjádřit jako poměr dvou malých čísel 9: 8.